Question

11．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体　
⑥H₂Se是无色、有毒、比H₂S稳定的气体．

• A． ①②③④
• B． ②④⑥
• C． ①③⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 ①根据元素周期表中对角线规则知处于对角线的元素具有相似性；
②氨气溶于水显碱性；
③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质；
④Li燃烧生成Li₂O，碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化合物碱性增强；
⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；
⑥元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

解答 解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；
②第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，甲烷难溶于水，故②错误；
③卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；
④Li燃烧生成Li₂O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故④错误；
⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO₄）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H₂S＞H₂Se，故⑥错误；
所以正确的有①③⑤；
故选C．

点评 本题考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则，为高频考点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素规律的运用．