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    下列实验的现象、解释或结论正确的是                                              （    ）

    选项

    实验

    解释或结论

    A

    向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在

    Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液

    B

    在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强

    氯水中HClO的物质的量浓度增大

    C

    用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来

    因为碘易升华，先分离出来

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色

    氧化性：H2O2>Fe3+


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列问题

    (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

    (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

    (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

    (4)配平后各物质的系数依次为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）。

    该电池工作时，下列说法正确的是

             A．盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液

             B．负极反应为：Ag –e— =Ag+        

             C．该装置可将电能转化为化学能    

             D．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
    A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在  

    c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
    B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
       c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)
    C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：
        c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
    D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：


    已知：①
    ②

    （1）D的官能团名称是 。
    （2）A→B的反应类型是 。
    （3）C的结构简式是 。
    （4）D→E反应条件是 。

    （5）G的结构简式是 。
    （6）已知：



    M→N的化学方程式是 。
    （7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式
    注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。
    ②不考虑过氧键和环状结构 ③顺反结构均写出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                           。

    （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是                                            （用离子方程式表示）。

    （3）根据下表数据：

    氢氧化物

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀的pH

    3.10

    8.54

    2.01

    7.11

    完全沉淀的pH

    4.77

    11.04

    3.68

    9.61

    在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于     ，检验Fe3+已经除尽的试剂是               ；常温下,当pH = 5时，溶液中c（Al3+）

    =      mol·L– 1（已知常温下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。   

    （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是             。

    （5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于            （用含a、b的表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是

    A．氢氧化钠溶液    B．稀硫酸        C．盐酸         D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。

     （1）写出: A       D       （元素符号），乙        （化学式）。

     （2）E元素在周期表中的位置是第      周期，第      族。

    （3）画出B的原子结构示意图                    ；

    （4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式                 ；

    （5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系

    写出上述转化的离子方程式。

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