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    从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：
    A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨
    C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中
    B

    A项中既无旧键的断裂，也无新键的形成；B项先断裂金刚石中的共价健再形成石墨中的共价健；C项只断裂NaCl中的离子健无新化学健形成；D项无化学健的断裂和形成。故选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只含有离子键的是
    A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
    （2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：                             。
    ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是          （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
    ③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为                        。 
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		1
       ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为             。
    ②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    （4）将2.4g碳（碳的相对原子质量为12）在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质的化学式是                  ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是
    A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小
    C．反应物和生成物中存在的化学键D．化学反应进行的条件

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是
    A．N60是一种新型化合物B．N60和N2是同素异形体
    C．N60和14N都是氮的同位素D．N60和N2是同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只含有极性共价键的是
    A．NaOHB．HClC．H2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）下面是我们熟悉的物质：  ①O2       ②金刚石     ③NaBr     ④H2SO4    ⑤NaOH     ⑥NH4Cl      ⑦Na2O2     ⑧Ne
    （1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是             ；只含离子键的是              ；不存在化学键的是              ；
    （2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是      ，NaOH的电子式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：
    （1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。
    （2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
    （3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
    （4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    ①电池放电时，负极的电极反应式为____________。
    ②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，具有非极性键的离子化合物是
    A．H2O2B．MgF2C．NH4ClD．Na2O2

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