Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol^-1 可知，金刚石比石墨稳定
• C、一定条件下，将0 5 mol N₂（g）和1.5 molH₂ （g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-38.6kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变,有关反应热的计算

专题：

分析：A、硫固体变化为蒸气吸热，蒸气发生燃烧；
B、物质能量越高越活泼；
C、反应是可逆反应不能进行完全；
D、浓硫酸溶解过程放热．

解答： 解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为蒸气吸热，前者放出热量多，故A错误；
B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol^-1 可知，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、将0 5 mol N₂（g）和1.5 molH₂ （g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，反应是可逆反应不能进行彻底，热化学方程式中是全部反应放出热量，故C错误；
D、浓硫酸溶解过程放热，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，注意可逆反应的特征分析，物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．