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    【题目】镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（ ）

    A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸镍溶液

    【答案】B

    【解析】

    Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人认为人体其实是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质中不能看成“燃料”的是（ ）

    A. 淀粉 B. 脂肪 C. 水 D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指（ ）

    A.萃取B.蒸发C.蒸馏D.升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

    （1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。

    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

    步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

    ①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。

    ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。

    ③设置装置D的目的是_______________________。

    ④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。

    ⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能成功的是（ ）

    A. 苯与液溴反应(Fe作催化剂)制溴苯 B. 用金属钠检验乙醇中是否含有水

    C. 乙烷能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是（ ）

    A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层

    C. 在轮船船身上装上一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．

    （1）Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为 ， 该反应是（填“氧化”或“还原”）反应；
    （2）Cu电极是极，其电极反应为 ， 该反应是反应．
    （3）电池总反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    （1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

    关于该反应的下列说法正确的是________（填字母序号）。

    A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

    （2）尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    根据图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。

    （3）密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）%］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_________b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___________。

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