下列叙述中正确的是A．二氧化氯具有还原性.可用于自来水的杀菌消毒 B．碳酸钠溶液呈碱性.医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多 C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小.电离平衡逆向移动 D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后.再将不溶物用稀盐酸溶解去除题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述中正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

解析试题分析：A、二氧化氯具有氧化性，用于自来水的杀菌消毒，错误；B、碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，所以医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，错误；C、加入盐酸，温度不变，所以水的离子积不变，错误；D、碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，所以锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，硫酸钙转化为碳酸钙，然后碳酸钙与稀盐酸反应生成易溶的氯化钙除去，正确，答案选D。
考点：考查生活中的化学应用，水的离子积的变化，锅炉除垢的原理

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0．01 mol/L盐酸	B．0．01 mol/L Na₂CO₃溶液
C．pH =" 4" NaHSO₃溶液	D．pH =11氨水

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说正确的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10；Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9】

A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物质的量浓度前者小于后者

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl₂溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于0.10 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃²^－

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

D．温度升高，c(HCO₃^－)增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积：10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃²^－）
D．将10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1盐酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃²^－）