【题目】某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱,设计了如图所示装置进行探究,可供选择的试剂有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钙、碳酸钠、澄清石灰水,请回答下列问题:
(1)仪器a中应盛放的药品是_____,仪器b中应盛放的药品是____,装置乙中应盛放的药品是______.
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为:______;在装置乙中观察到的现象是:_________.
(3)该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是:________.
【答案】稀硫酸 碳酸钠 澄清石灰水 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 澄清石灰水变浑浊 硫酸的酸性强于碳酸,所以硫元素的非金属性强于碳元素,硫得电子的能力强于碳
【解析】
比较非金属性的强弱,可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证,C中为澄清石灰水,如变浑浊,则说明生成二氧化碳,可证明硫与碳的得电子能力的强弱。
(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物,因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸,在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐,碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物,会附着在碳酸钙的表面,将阻止反应的进行,所以选取的碳酸钠为反应物,产生二氧化碳气体用澄清石灰水来检验,故答案为:稀硫酸;碳酸钠;澄清石灰水;
(2)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成,就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强,即说明硫的非金属性比碳强,因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成,乙中现象是澄清石灰水变浑浊,所以c中试剂是澄清石灰水,甲中发生的反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故答案:CO32-+2H+═CO2↑+H2O;澄清石灰水变浑浊;
(3)硫酸酸性强于碳酸,反应生成二氧化碳,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙,所以产生的现象为:澄清石灰水变浑浊;故答案为:硫酸的酸性强于碳酸,所以硫元素的非金属性强于碳元素,硫的电子的能力强于碳。
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【题目】14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A.14N核外电子数与中子数相同B.14C的核外电子数为8
C.14C和14N互为同位素D.14C和12C的所有性质都相同
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【题目】高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2Fe04。
查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;
②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定;
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;
④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
请回答下列问题:
(1)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_____。
(2)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0-5℃,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是_____。
(3)在搅拌条件下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2Fe04,写出该反应的化学方程式_____;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是_____。
(4)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2-3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)_____、_____。
②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。
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【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) (单位皆为molL-1min-1)表示,则下列式子中,正确的是( )
A. 4v(NH3)=5 v(O2)B. 5 v(O2)=6 v(H2O)
C. 2v(NH3)=3 v(H2O)D. 4v(O2)=5 v(NO)
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一,严重时导致雾霾。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在固定容积为2L
的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO,发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催
化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。据此判断:
① 该反应的ΔΗ______0(填“>”、“<”或“=”)。
② 在T1温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=______。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源,假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2,该过程中高锰酸根被还原为Mn2+,该过程的离子方程式中H2O的化学计量数为________
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图,则a电极的反应式:________。
(3)某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体,应采用_______溶液(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)吸收SO3气体效果更好。(已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4,BaSO4的Ksp=1.08×10-10)
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【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是
A. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B. 加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)减少
D. 加入少量CH3COONa固体,溶液的pH不变
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