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已知在25 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol-1

解析:该题考查热化学方程式书写。因为ΔH与反应完成的物质的量有关,化学计量数必须与ΔH相对应,所以先求25 ℃、101 kPa下,2 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量ΔH=-142.9×(4 g÷1 g)=-571.6(kJ·mol-1),放热反应时ΔH为“-”。

同时,还要注意反应物和产物的聚集状态是否符合题意。

答案:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?太原三模)已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂.电解法制备高铁酸钾操作简便,成功率高,易于实验室制备.其原理如图所示.
Ⅰ.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色.
(1)电解过程中,X极是
极,电极反应是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)电解过程中,Y极放电的有
Fe和OH-
Fe和OH-

(3)生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ.若用不同种电池作为上述实验的电源,请分析电池反应.
(1)铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4
充电
放电
2H2O+2PbSO4,则它在充电时的阳极反应为
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

(2)镍镉碱性充电电池在放电时,其两极的电极反应如下:
正极:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
负极:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
则它在放电时的总反应的化学方程式为
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

(3)肼(N2H4)是一种可燃性液体,可用作火箭燃料.已知在25℃、101kPa时,32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出624kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
;肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,放电时负极的电极反应是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

(4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O.
写出该电池正极的电极反应:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

(5)当制备相同物质的量的高铁酸钾时,理论上,上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
10:10:5:1
10:10:5:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?佛山二模)I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3

(2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO3
CH3COONa
CH3COONa

(3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:
Na2SO3
Na2SO3
NaHSO3
NaHSO3
H2SO3
H2SO3

(4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是
AD
AD
(填序号).
A.c(CH3COO-)    B.c(H+)    C.醋酸电离平衡常数    D.醋酸的电离程度
II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(5)你认为往废水中投入
B
B
(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH  B.Na2S   C. KI    D.Ca(OH)2
(6)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g?mL-1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2].

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10 mol2?L-2,Ksp(AgY)=1.0×10-12 mol2?L-2,Ksp(AgZ)=8.7×10-17 mol2?L-2
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-
减小
减小
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)投入100mL水中(忽略体积的变化),则溶液中c(Y-)为:
1×10-6 mol?L-1
1×10-6 mol?L-1

(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:
能,当溶液中c(Ag+)×c(Z-)>8.7×10-17mol2?L-2时,有AgZ沉淀生成
能,当溶液中c(Ag+)×c(Z-)>8.7×10-17mol2?L-2时,有AgZ沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种清洁能源.
(1)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是
285.8
285.8
kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气,放出的热量为
241.8
241.8
kJ.
(2)人们可以通过多种途径获取氢气.
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.28KJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.28KJ/mol

②工业上制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),已知在25℃时:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol
C(石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
-41
-41
kJ/mol.

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