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    为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O  其中是（　　）
    A、KI氧化剂
    B、KIO3还原剂
    C、I2既是氧化产物又是还原产物
    D、该反应是复分解反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由-1价升高为0，I元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答．
    解答： 解：A．KI中I元素的化合价升高，则为还原剂，故A错误；
    B．KIO3中I元素的化合价降低，则为氧化剂，故B错误；
    C．只有I元素的化合价变化，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
    D．生成物中有单质，不符合复分解反应的概念，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）．
    A．难挥发性  B．强酸性  C．吸水性  D．脱水性  E．强氧化性  F．催化作用
    ①浓硫酸可用作气体干燥剂
     
    ；
    ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白
     
    ；
    ③浓硫酸与铜反应
     
    ；
    ④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸
     
    ；
    ⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25°C时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
    B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    C、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2 NA
    D、标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol-1①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1③则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（　　）
    A、+1164.1kJ?mol-1
    B、-1641.0kJ?mol-1
    C、-259.7kJ?mol-1
    D、-519.4kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将结构简式为的烃跟D2以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是（其中加重氢原子的碳原子均为*号标记）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来制取硅酸的反应是（　　）
    A、硅酸钙中加入稀硫酸
    B、二氧化硅加入沸水中
    C、水玻璃中通入足量CO2
    D、硅酸钠溶液中加入盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙和醋酸         CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、铜和稀硝酸反应        Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O
    D、硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热     NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A、乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷
    B、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    C、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    D、在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：
    （1）l mol B2A2分子中含σ键的数目是
     
    ．
    （2）BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于
     
    晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为
     
    cm．
    （4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．
    ①W元素基态原子价电子排布式为
     
    ．
    ②CN-与
     
    （一种单质分子）互为等电子体．
    （5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在
     
    ．
    a．极性键        b．配位键        c．σ键        d．π键

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