Question

1．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相关反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm^-1至1.0mg•dm^-1之间时，效果最好．如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈星期四、星期六，说出一种理由2HC1O=2HC1+O₂↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由NaClO更稳定，便于储存和运输；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）利用HClO的强氧化性杀菌消毒；
（2）根据图象判断含氯量是否（有效氯）控制在0.5mg•L^-1至1.0mg•L^-1之间，在之间的较安全；
（3）因为HClO又有光照易分解的性质：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，使ClO^-浓度降低，有效氯降低，杀菌消毒效果不理想．看纵坐标每天的变化量，可见周四、周六下降幅度明显，因此阳光强烈；
（4）因为HClO的见光不稳定性，因此选用其盐溶液杀菌消毒，效果长久且便于储存和运输．

解答 解：（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：次氯酸；Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；
（3）因为阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以导致星期四、星期六的含氯量下降明显，
故答案为：星期四、星期六；2HC1O=2HC1+O₂↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；
（4）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水的原因是：NaClO更稳定，便于储存和运输，工业用氯气和NaOH反应制备漂白液，反应的方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：NaClO更稳定，便于储存和运输；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题以氯水中HClO的性质为考查对象设置题目，为高频考点，注意把握图中信息和化学知识有机地结合起来进行分析、判断，从而得出正确的结论，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．