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    4．以下说法正确的是（　　）
    A．C60与金刚石一样属于原子晶体
    B．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关
    C．分子晶体中必含化学键
    D．干冰升华破坏了共价键

    分析 A、根据结构判断晶体类型；
    B、根据氢键对物质物理性质的影响分析；
    C、稀有气体固态时为分子晶体，没有化学键；
    D、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，干冰气化是物理变化，不破坏化学键，破坏分子间作用力．

    解答 解：A、C60是分子晶体，金刚石属于原子晶体，故A错误；
    B、氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；
    C、稀有气体固态时为分子晶体，没有化学键，故C错误；
    D、干冰是二氧化碳的固态，属于分子晶体，气化时破坏分子间作用力，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键、氢键对物质性质的影响等知识点，难度不大，注意分子晶体不一定含有化学键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列判断正确的是（　　）
    ①阴离子都只有还原性        
    ②NO2溶于水时发生氧化还原反应
    ③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ④BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应．
    A．②④B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）碘是紫黑色物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    （2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
    （3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
    （4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：
    KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
    （5）已知KI+I2?KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：
    ①量取该卤代烃液体11.4mL；
    ②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；
    ③冷却后加入稀硝酸酸化；
    ④加入硝酸银溶液至沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；
    ⑥称取干燥后的沉淀的质量．
    回答下列问题：
    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是中和卤代烃水解产生的卤化氢，使水解完全；
    （2）加入过量硝酸银溶液的目的是使卤素离子完全沉淀；
    （3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是Br；
    （4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍．则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为2，该卤代烃可能的结构式为CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某一元醛发生银镜反应可得21.6g银，将等量的醛完全燃烧，生成3.6g H2O，此醛可能是（　　）
    A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
    A．-10+3nB．-6+3nC．-（12-3n）D．-（4-2n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
    B．容器内始终有N2、O2和NO共存
    C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
    D．V正（N2）=V逆（N2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
    B．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
    C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2
    D．将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

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