周期表前四周期的元素a.b.c.d.e.原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同.b的价电子层中的未成对电子有3个.c的最外层电子数为其内层电子数的3倍.d与c同族,e的最外层只有1个电子.但次外层有18个电子．回答下列问题:(1)e的基态原子电子排布式为．(2)b.c.d的第一电离能由大到小的顺序是 (3)a和其他元素形成的二元共价化合物中.分子中既含有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）e的基态原子电子排布式为

．
（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是

（填元素符号）
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式）．
（4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为

该分子的空间构型为

（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则该离子化合物的化学式为

．（填元素符号）

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是6，所以c是O元素；d与c同族，则d是S元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，据此进行答题．

解答： 解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是6，所以c是O元素；d与c同族，则d是S元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，
（1）e为铜元素，其基态核外电子总数为26，其基态原子电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞S，
故答案为：N＞O＞S；
（3）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是：H₂O₂、N₂H₄，
故答案为：H₂O₂或N₂H₄；
（4）是O元素、d是S元素，低价态分子为二氧化硫，二氧化硫分子中价层电子对为：2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp²杂化，分子的空间构型为V型，
故答案为：sp²；V型；
（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×

=2，e离子个数=4，所以该化合物为Cu₂O，
故答案为：Cu₂O．

点评：本题主要考查位置、结构与性质关系的综合应用，涉及核外电子排布、轨道杂化方式、分子的空间构型、化学键、晶体结构、晶胞的结构等知识，题目难度中等，答题时注意观察图中晶胞的结构．

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；
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．

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