【题目】n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状态(常温常压),体积共缩小2n L,这三种烃不可能的组合是 ( )
A.CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B.C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合
C.C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合
D.CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合
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【题目】下列有关能量的叙述错误的是( )
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值
D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用
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【题目】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误,其错误的物质分别是______________(填化学式,下同)、________、________。
(2)胶体和溶液的本质区别是_____________________;
鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
(3)下列3个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 g NaHCO3,标况下生成______L CO2;
③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中,标况下每消耗22.4 L Cl2,转移________ mol电子。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 50] | 1 | 3 | 12 |
反应后质量(g) | X | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是________反应;
②物质Q在反应中起的作用是________。
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【题目】为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
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【题目】已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是( )
A. 四种元素位于同一周期
B. 氢化物的稳定性H2Y>HZ
C. 离子的氧化性aW3+>bX+
D. 原子半径Z>Y
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【题目】100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应,在一定温度,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.硫酸钾溶液 B.1mol/LH2SO4溶液 C.碳酸钠固体 D.金属镁
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【题目】以下现象与原电池反应无关的是( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
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【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
① 标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氧原子数目为3 NA
② 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
③ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA
④ 1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3 NA
⑤ 标准状况下,NO和O2 各11.2 L混合,所得混合气体的分子总数为0.75 NA
⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
⑦ 101 kPa、4℃时18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA
⑧ 常温常压下,4.9 L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2 NA
A.只有①③⑦ B.除①⑧外 C.除⑥外 D.只有②⑦⑧
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【题目】(10分)离子推断题:
有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。
根据上述实验事实,回答以下问题:
(1)该溶液中一定不存在的阳离子有 ;
(2)在实验②中,NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为 ;NaOH溶液的浓度为 (用含字母c、d的代数式表示);
(3)确定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)为 (填数字,下同);
(4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围为 。
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