[题目]利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中.测出硫酸温度, ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液.并用另一温度计测出其温度, ③将NaOH溶液倒入小烧杯中.设法使之混合均匀.测出混合液最高温度.回答下列问题:(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 . A．沿玻璃棒缓慢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）搅拌棒为何不用铜质的_____________.

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：________。

温度实验次数	起始温度℃			终止温度 /℃	温度差平均值/℃
温度实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 /℃	温度差平均值/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是______。

A．滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

【答案】CD铜具有良好的传热性能，易使热量扩散，导致热量损失3.4℃-56.8kJ/molB

【解析】

（１）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（２）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；（4）根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变，并根据热化学方程式的书写方法来写热化学方程式；（5）实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是热量散失，根据图示装置材料分析其原因．

（１）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；（２）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(3)铜具有良好的传热性能，易使热量扩散，导致热量损失，故搅拌棒不用铜质的；（4）①实验1、2、3、4中温差分别是3.4℃、5. 1℃（误差太大，舍去）、3.3℃、3.5℃，所以温度差平均值3.4℃；②氢氧化钠过量，反应中生成水是0.025mol，所以ΔH＝；③A、用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，选项A错误；B、氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，选项B正确；C、大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，选项C错误；D、测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，选项D错误；答案选B．

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回答下列问题：

（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________

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溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____

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