练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应．下列判断正确的是（　　）
    A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多
    C．消耗盐酸后者多D．后者放出CO2的量是前者的一半

    分析 设Na2CO3和NaHCO3固体的物质的量都为1mol，1mol碳酸氢钠加热分解生成0.5molNa2CO3，碳酸钠的物质的量不同，则消耗盐酸、生成二氧化碳的物质的量不同，前者消耗盐酸较多，后者生成二氧化碳为前者的一半，据此进行解答．

    解答 解：Na2CO3和NaHCO3固体的物质的量都为1mol，1mol碳酸氢钠加热分解生成0.5molNa2CO3，
    A．前者碳酸钠为1mol，后者为0.5mol，显然后者消耗的盐酸较多，故A错误；
    B．加热后碳酸钠的物质的量不同，则生成二氧化碳的量不同，故B错误；
    C．前者碳酸钠的物质的量较大，则前者消耗盐酸反应后者，故C错误；
    D．前者碳酸钠的物质的量为后者的2倍，加入盐酸质量，根据C原子数守恒可知：后者放出CO2的量是前者的一半，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质、化学方程式的计算，题目难度不大，明确加热后固体组成为解答关键，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO （g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法错误的是（　　）
    A．通入大量NO，ν正、ν逆均增大
    B．恒温恒容下充入Ne，ν正、ν逆均不变
    C．ν正（NO）=2ν逆（N2）时，反应达到平衡
    D．n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）=2：2：1：2 时，反应达到平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子
    C．还原剂与氧化剂的质量比是1：1
    D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．

    （3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤ （填写序号）．
    ①反应所需要的时间B＞A                ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B           ④反应过程的平均速率B＞A
    ⑤A 中有锌剩余                         ⑥B中有锌剩余
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液
    中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于NaHCO3 的性质，下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下溶解度比碳酸钠要大
    B．热稳定性比碳酸钠要差
    C．只能和酸反应不能和碱反应
    D．和酸反应放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸钠多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．为了验证Cu和浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
    a接b，c接e，d接f；
    （2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O？B中白色固体变为蓝色，C中品红褪色；若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响如果C装置放在B之前，则不能检验出反应是否有水生成．
    （3）D中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大气；
    （4）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是（　　）
    A．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$
    B．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体
    C．测定某溶液的pH将干燥试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较
    D．用容量瓶配置一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．I．乙烯通入溴水中生成A、B和C2H5Br，由A、B可合成有机物E、I、H．（已知：溴水中存在化学平衡  Br2+H2O?HBr+HBrO，且B的分子式为C2H5BrO）

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式BrCH2CH2Br； I的结构简式．
    （2）C→E的反应类型取代反应； B中官能团的名称溴原子和羟基．
    生成1mol 高分子H同时生成1mol H2O．
    （3）A～I中能发生银镜反应的物质的发生银镜反应的化学方程式为BrCH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$BrCH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）写出F→G过程中①的化学方程式：CH2BrCOOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOONa+H2O+NaBr．
    II．乙烯氧化可制得乙醛，用乙醛为原料，可合成重要的精细化学品W，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等．合成路线如图所示：

    已知：
    ①    
    ②
    回答下列问题：
    （1）M的分子式C9H10O2．   
    （2）化合物P的结构简式（HOCH2）CCHO．
    （3）写出符合下列条件的M同分异构体的结构简式：（任写其中一种）．
    a．其水解的产物之一能发生银镜反应
    b．其水解的另一种产物能使FeCl3溶液显色，且烃基上的一氯代物有三种
    （4）下列说法正确的是cd．
    a．Q能发生消去反应           b．可用溴水鉴别M与N
    c．N存在顺反异构体           d．Q的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比2：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．将铜丝放在火焰上烧热，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变为红色，反复操作几次．还能闻到刺激性气味
    B．向鸡蛋清溶液屮加入饱和硫酸铵溶液，有白色固体析出，再加入蒸馏水，振荡，固体又重新溶于水
    C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5 min，待溶液冷却后，加入少量碘水，溶液呈蓝色，说明淀粉没有水解
    D．取5mL0.1 mol•L-1 FeCl3，溶液，滴加0.1 mol•L1 KI溶液5～6滴，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案