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    【题目】230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

    A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231

    C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

    【答案】D

    【解析】

    试题232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：

    反应1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1

    反应2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

    总反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3

    (1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

    ②K3 =____________(用K1、K2表示)。

    ③在恒温恒容的密闭容器中，能判断总反应达平衡状态的依据是______(填番号)。

    a.容器中的压强保持不变

    b.H2的质量分数保持不变

    c.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H-O键断裂

    d.化学平衡常数K保持不变

    e.c(CO2) =c(H2O)

    f.速率v (CO2) =v(H2O)

    ④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应1的平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”)。

    (2)以上平衡常数随温度变化的曲线如图所示：

    ①则△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。

    ②温度为t1时，体系建立起化学平衡状态，测得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。

    (3)甲醇可用于制取氰化氢。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化钠水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。

    ①该水解反的平衡常数的值Kh=_________。

    ②一种由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的缓冲溶液，该溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有(　　)

    A. 陶瓷杯 B. 黄铜乐器

    C. 1元硬币 D. 硬铝窗框

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是( )

    A.无任何作用B.可以使过滤时速度加快

    C.减少过滤时苯甲酸的损失D.以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为

    A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

    2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

    (1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素

    (2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小？______________________。

    (3)己知H2S2O8的结构如图。

    ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为________________。上述反应中被还原的元素为_____________。

    ②S基态原子中电子的空间运动状态有________________ 种。

    ③上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为___________、__________。

    (4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

    ①如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为__________；

    ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是__________。

    (5)底心晶胞的特征是：将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶胞与原晶胞无差别。在晶体学上底心平移的符号是+ (1/2，1/2，0) (C底心）；或+ (0，1/2，1/2) (A底心)；或+ (1/2，0，1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

    则：I2是_______（填“A”、“B”或“C”）底心晶胞.

    (6)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图（a)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b）所示。

    ①在图中画出晶胞沿C轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）_______________；

    ②假设石墨的层间距为300 pm。C-C键长为150 pm。计算石墨晶体的密度为______g· cm-3(碳元素的相对质量为12，NA=6.0×1023，计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（　　）

    A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则下列说法正确的是

    A. 硝酸可能为电解质溶液

    B. 锌可能为原电池正极

    C. 铁的质量不变

    D. 铜可能为原电池正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组物质：(A) O2和O3； (B) ；

    (1)__________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；

    (3)__________组两物质互为同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；

    (5) _________组两物质互为同一物质。

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