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    33．Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
    ①反应后18O原子存在于哪些物质中
     
    ；　
    ②2min末SO3的浓度
     
    ；
    ③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率
     
    ．
    Ⅱ．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1达到平衡的时间是
     
    min，C2
    1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）实验3比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），原因是
     
    ．
    （3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时
     
    吸收的热量多，理由是
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：Ⅰ、（1）依据反应是化学平衡不能进行进行彻底；
    （2）依据化学平衡三段式列式计算；
    （3）依据三段式计算结果，结合反应速率概念进行计算得到；
    Ⅱ、（1）分析图表数据可知实验1达到平衡的时间是A的浓度不再发生变化，为40min，实验2达到平衡状态A的浓度大于实验1，反应是在相同温度条件下进行的，实验C2＞1.0min?L-1；
    （2）依据温度影响反应速分析判断；
    （3）实验3与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，正反应是吸热反应，实验3吸收的能量高；
    解答： 解：（1）2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）是可逆反应不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2　O2　SO3　中；
    故答案为：SO2　O2　SO3；
    （2）2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）
    起始量（mol）  8        4              0
    变化量（mol） 0.8       0.4           0.8
    2min末（mol）7.2       3.6            0.8
    2min末SO3的浓度=
    0.8mol
    2L
    =0.4mol?L-1；
    故答案为：0.4mol?L-1；
    （3）依据（2）计算得到，用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率=
    0.4mol
    2L
    2min
    =0.1mol/（L?min）；
    故答案为：0.1mol/（L?min）；
    Ⅱ、（1）实验1达到平衡的时间，依据图表数据分析A的浓度不变时说明反应达到平衡，达到平衡的时间是40min；实验2达到平衡状态A的浓度大于实验1，反应是在相同温度条件下进行的，实验C2＞1.0min?L-1；
    故答案为：40，＞；
    （2）实验3比实验1的反应温度高，反应速率大，所以实验3反应速率大于实验1；
    故答案为：快，实验3比实验1的温度高，反应速率快；
    （3）实验3与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小，反应吸热；比较实验3与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多；
    故答案为：实验3，实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多；
    点评：本题考查了化学平衡的分析判断，化学平衡的三段式计算应用，反应后物质的浓度计算和反应速率的计算应用，影响化学反应速率和化学平衡的分析判断是关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
    B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、氧化铜溶于足量盐酸中：O2-+2H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
    （1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．
    造成这种变化的主要因素是
     
    ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．造成这种变化的主要因素是
     
    ．
    （2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是
     
    ．
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
    （3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为
     
    （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究银及其化合物具有重要意义．
    （l）已知：
    Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ?mol-1
    2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.4kJ?mol-1
    2H2（9）+O2（g）═2H2O（l）△H4=-571.2l?mol-1
    写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式
     
    ．
    （2）美丽的银饰常用Fe（NO3）3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式
     
    ；要判定Fe（NO3）3溶液中NO3-是否在银饰蚀刻中发生反应，可取
     
    的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定．
    （3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn（OH）2，则正极反应式为
     
    ，负极附近溶液的pH
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的
     
     极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：
    （1）如果把电键K接A，这一装置形成
     
    装置，Zn①极是
     
    极，其电极反应式是
     
    ； Zn②极上的电极反应式是
     
    ．
    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成
     
    装置，Zn①极是
     
    极，该装置发生反应的总化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中．
    （1）以下叙述中，正确的是
     
    （填标号）．
    A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
    B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
    C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极
    D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
    （2）装置乙中，总反应的离子方程式为
     
    ；若导线上通过0.2mol电子，消耗锌的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．
    （1）该电池工作时正极应通入
     
    ．
    （2）该电池的负极电极反应式为：
     
    ．
    （3）该电池工作时负极区溶液的pH
     
    （填“升高”“不变”“降低”）
    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1H2SO4，1mol?L-1HCl，0.1mol?L-1 Ba（OH）2，0.1mol?L-1 BaCl2．
    实验步骤 实验现象及相关结论
    ① 取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH， 试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH．
    ② 继续加入
     
    溶液，再加入
     
    溶液，振荡．    		 若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4．
    若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．
    ③ 另取少量电解质溶液于试管中，先加
    1mol?L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡．
     
    ；
     
    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度
     
    ．（假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常数为K1
    反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）平衡常数为K2
    反应③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）平衡常数为K3
    测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/℃ K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.47 2.26
    900 2.40 1.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol?L-1，达到平衡时CO2转化率为
     
    ．
    （2）反应②的焓变△H
     
    0（填＞、＜、=）．
    （3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
     （填序号）
    A．缩小反应器体积    B．加入水蒸气 　C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （4）如图各图象符合反应①的是
     
    （填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．

    （5）900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3的数值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（　　）
    A、对该反应体系加热
    B、加入硝酸铜固体
    C、改用粗锌
    D、不用锌片，改用锌粉

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