Question

以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：

回答下列问题：

（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。

（2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。

（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。

（4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。

（5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。

（6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。

Answer 1