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    【题目】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A.标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA

    B.1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA

    C.常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA

    D.7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下CCl4 是液体， 22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A错误；

    B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为NA，故B正确；

    C. O2 和 O3都是由氧原子构成， 32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数 2 NA，故C错误；

    D. 7.1g Cl2 溶于水，只有部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ② R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

    ③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。

    (1)A 的名称是________。F的结构简式为________。

    (2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。

    (3)写出下列反应的化学方程式。

    D―→E：__________。

    (4)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2

    (5)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸()的合成路线：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）明矾净水原理___________________________________（离子方程式表示），胶体具有________________性。

    （2）在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___________

    （3）NH4Cl溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_________（用离子方程式或必要的文字说明）．

    （4）NaHCO3溶液中，下列表述正确的是_______

    A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

    B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

    C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

    D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )

    A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

    C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：

    已知:①（苯胺易被氧化）

    ②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

    回答下列问题：

    (1)写出C中官能团的名称：___________。

    (2)写出有关反应类型：BC _______；FG______ o

    (3)写出AB的反应方程式：___________ 。

    (4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：_______________

    ①能发生银镜反应

    ②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色

    ③核磁共振氢谱(1显示分子中有4种不同化学环境的氢

    (5)合成途径中，C转化为D的目的是___________________

    (6)参照上述合成路线，以甲苯和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

    A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol

    C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学用语：

    （1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

    （2）写出实验室制氯气的化学方程式：______________________

    （3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是(　　)

    A.外电路的电流方向为X→外电路→Y

    B.若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为Fe，Y为石墨棒

    C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D.溶液中阳离子向X极移动，阴离子向Y极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是

    A.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    B.A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线

    C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D.坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

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