【题目】下列化合物的分子中一定既含σ键又含π键的是( )
A. HClO B. CO2 C. C2H5OH D. H2O2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
装置或仪器 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。下列结论错误的是( )
A. CO与HbO2反应的平衡常数K=
B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
C. 人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
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【题目】在反应容器中充入1molA气体和n molB气体,在一定条件下发生反应:A(气)+nB(气) mC(气),达平衡时,测得A的转化率为50%,在相同温度和相同压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的 ,则n和m的数值可能是( )
A. n=1 m=1 B. n=2 m=2
C. n=3 m=3 D. n=2 m=3
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【题目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液,欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离,分别得到三种元素的不溶物,按如图所示实验:
(1)加入的试剂(写化学式):X________,Y________,Z________。
生成的沉淀(写化学式):A________,B________,C________。
(2)写出反应①②③的离子方程式:
①_____________________________________________________________,
②_____________________________________________________________,
③_____________________________________________________________。
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【题目】某兴趣小组制备肥皂的过程如下:
请回答:
(1)加入乙醇的目的是________;“后续操作”指________。
(2)证明牛油已反应完全的方法是________。
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【题目】已知NaHSO3溶液显酸性,还原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 ( )
A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C. O~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-===3SO42-+I-+3H2O
D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为1.1 mol
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【题目】三苯甲基正离子、三苯甲基负离子、三苯甲基自由基三种粒子分别为、、。下列说法不正确的是
A. 甲苯的一氯代物有4种 B. 三苯甲基负离子水解可制备三苯甲醇
C. 等质量的上述三种粒子所含的质子数相同 D. 1mol三苯甲基正离子含128 mol 电子
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【题目】氧化铟(In2O3)用作光谱纯试剂、光电显示半导体薄膜和电子元件的材料等,铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分为In(OH)3]制备In2O3的工艺流程如下:
已知:常温下Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33。
回答下列问题:
(1)In2O3中In的化合价为_________________。
(2)用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为(杂质不参与反应)_________________。
(3)用硫酸从水铟矿中提取铟时,酸度与浸出率关系如图,则适宜硫酸的物质的量浓度为______。
(4)高纯铟与稀硝酸反应的离子方程式为_________________。
(5)硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体产生。写出该反应的化学方程式:________。
(6)粗铟电解精炼为高纯铟时、阳极的电极反应为_________________。
(7)水铟矿溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41mol·L-1,要使In3+不产生沉淀,计算此时溶液的pH(写出必要的计算式)___________。
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