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    7．以下关于元素性质的比较正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＞H2O＞HFB．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金属还原性：Mg＞Ca

    分析 A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
    B．电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
    D．同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强．

    解答 解：A．非金属性稳定性：F＞O＞N，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：NH3＜H2O＜HF，故A错误；
    B．三种离子都含有2个电子层，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；
    C．非金属性酸性：Cl＞S＞C，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故C正确；
    D．Mg和Ca位于同一主族，原子序数越大，金属性越强，原子序数：Mg＜Ca，则金属还原性：Mg＜Ca，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容即可解答，B为易错点，注意掌握比较离子半径大小的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

    已知：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
    回答下列问题：
    （1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）2、Fe（OH）3（填化学式），流程中的气体X通常选用（填电子式）
    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO2-（填离子符号）．
    （3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO42-的转化率降低．
    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
    （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+．若1Lx mol•L-1FeSO4溶液与100mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则x=0.06．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
    Ⅰ．取样、氧的固定
    用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定．
    Ⅱ．酸化，滴定
    将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）．
    回答下列问题：
    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差．
    （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2．
    （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳．
    （4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为80abmg•L-1．
    （5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏低．（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$Fe（OH）2
    B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$→_{高温}^{SiO_{2}}$CaSiO3
    D．NH3$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应2A（g）?2B（g）+C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（　　）
    A．升温B．增大反应器的体积
    C．增大c（A）D．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反应
    B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2具有漂白性
    C常温下，向Fe和Cu中分别加入稀盐酸比较Fe和Cu的金属活动性
    D将两根铁钉分别放入甲乙两支试管中，甲为干燥的试管，乙中含有少量食盐水．证明有NaCl参加反应，腐蚀速率更快
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A．铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
    B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
    C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
    D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成肉桂酸甲酯P和医药中间体Q．

    已知：
    （1），-NH2易被强氧化剂氧化
    （2）
    请回答下列问题：
    （1）写出肉桂酸甲酯P分子中官能团的名称是酯基和碳碳双键，试剂X的结构简式CH3CHO，D→E反应类型为消去反应．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①甲苯→G．
    ②B→C．
    （3）在合成Q的过程中，H→M步骤不能省略，原因是因为氨基易被氧化，故在苯环上的甲基被氧化成羧基反应之前需先保护氨基．Q在一定条件下形成高分子化合物的结构简式为．
    （4）检验E分子中含有碳碳双键所需要的试剂为银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液），溴水．
    （5）F的同分异构体有多种，符合下列条件的共有5种（不考虑顺反异构），其中分子核磁共振氢谱有5种峰的物质结构简式为．
    ①能发生水解反应②与银氨溶液作用出现光亮的银镜③能与溴发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O4，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4
    B．该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替
    C．充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为V2O4
    D．放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶

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