Question

【题目】请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；

（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是________；

（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。

（4）写出下列物质的形成过程。

HCl ___________；NaCl ______________ 。

Answer 1

【答案】① ③④ ⑥

【解析】

（1）①升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；

②二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，属于化学变化，破坏的是共价键；

③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；

④烧碱熔化中存在离子键，熔化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；

⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；

⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；

故答案为：①；③④；

（2）⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，故答案为：⑥；

（3）氮气分子中每个氮原子含有1对未成对电子，氮气的电子式为，过氧化钠中，Na+和O22-之间是离子键，O22-内部之间是共价键，则过氧化钠的电子式是：，二氧化碳中碳原子和氧原子之间以双键相结合，故二氧化碳的电子式为，故答案为：；；；；

（4）HCl中形成共价键，H原子和Cl原子形成一个共用电子对，故HCl的形成过程可表示为：；NaCl是离子化合物，钠原子失去最外层的1个电子形成稳定的钠离子，氯原子从钠原子得到1个电子形成稳定的氯离子，用电子式表示NaCl的形成过程为：，故答案为：；。