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【题目】请按要求回答下列问题。

1根据上图回答①②:

①打开K2,闭合K1

A电极可观察到的现象是________________________________

B极的电极反应式为___________________________________

②打开K1,闭合K2

A电极可观察到的现象是__________________________________

B极的电极反应式为_____________________________________

2根据下图回答③④:

③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为___________________________________________________________

电解反应的离子方程式为__________________________________________

④实验完成后,铜电极增重a g,石墨电极产生标准状况下的气体体积________L

【答案】1①锌不断溶解 Cu22e===Cu ②电极表面有红色固体附着 Cu2e===Cu2

24OH4e===2H2OO22Cu22H2O2CuO2↑+4H

【解析】

试题分析:(1)①若断开K2,闭合K1,形成原电池反应,Zn为负极,被氧化而锌不断溶解,Cu为正极,发生还原反应生成铜,电极方程式为Cu2++2e-═Cu;若断开K1,闭合K2,为电镀池,Cu为阳极,被氧化,发生Cu-2e-═Cu2+,Zn为阴极,发生还原反应,锌极镀上一层红色的铜。

(2)③电镀时,石墨为阳极,发生氧化反应,电极方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑,生成氧气,铜为阴极,总反应式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+铜电极增重a g,n(Cu)=a/64mol,转移a/32mol电子,石墨电极反应4OH--4e-═2H2O+O2↑,生成n(O2)=a/4×32mol,则体积为(a/4×32)mol×22.4L/mol=L。

练习册系列答案
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【题目】将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应:H2+I2(g)2HI,反应进行到2min时测得反应速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

(1)反应速率υ(I2)=

(2)2min未c(HI) mol/L。

(3)起始时,c(H2) mol/L,反应进行到2min时,容器中I2所占的体积分数是_______________。

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【题目】1298K100kPa.CH4燃烧热是890.0kJ/mol,写出该反应的热化学方程式__________现有CH4CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水共放出QkJ热量(假定热量未损失),则CH4CO的物质的的比为__________

2利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池用氢氧化钾溶液作电解质溶液.多孔石墨作电极,在电极上分别通入甲烷和氧气通入甲烷气体的电极上发生的电极反应是___________当电路中转移12mol电子时,实际提供的电能890.0kJ,则该电池的能量转化效率是__________

3将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中形成如图装置:

当开关K1闭合,则铁发生电化学腐蚀中的__________腐蚀。

当开关K2闭合,则总反应的离子方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯用途广泛,工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑请回答

1写出有关物质的结构简式A__________D__________

2指出反应类型①__________②__________

3写出下列化学方程式反应①__________;反应②__________

4二甘醇又名()乙二醇醚.根据其结构判断下列说法正确的是__________(填序号)

A难溶于水B沸点较高C不能燃烧D可与金属钠反应

5E的同分异构体很多,指出同时符合下列条件的同分异构体的数目有__________种,

属于链状结构羟基不能直接连在不饱和碳原子上

不含有“O=C=C”“C=C=C”结构不考虑各种立体异构

并写出其中能够发生银镜反应的所有异构体的结构简式__________

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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )

A断开K2,闭合K1,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2

B断开K2,闭合K1,石墨电极附近溶液变红

C断开K1,闭合K2,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-2Cl-

D断开K1,闭合K2,石墨电极作正极

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【题目】[化学选修2:化学与技术] 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:

(1)卢布兰是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 (已知硫酸钠做氧化剂,生成物中气体只有一种

(2)氨碱法的工艺如图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______,(填化学式,下同)D_______;

②装置乙中发生反应的化学方程式为

(3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有______________

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?__________。

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【题目】可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

A.右电极为电池正极,b处通入的物质是空气

B.左电极为电池负极,a处通入的物质是空气

C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+

D.正极反应式为:O2+4H++4e=2H2O

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【题目】5 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol,保持密闭容器体积不变,10秒钟达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是

A.达到平衡后,若将容器体积压缩为2 L,则正反应速率将增大,逆反应速率将减小

B.反应前5秒钟内,用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·s-1

C.当v(CO)=2v(N2)时,该反应中NO的物质的量不再改变

D.保持压强不变,往容器中充入1 mol He,正、逆反应速率都不改变

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(1)x=

(2)平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程

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