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    13．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图．图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（　　）
    A．n（Na+）B．n（Cl-）C．c（OH-）D．c（H+）

    分析 惰性电极电极食盐水时，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，电解反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，图2中y随x的增大而增大，以此来解答．

    解答 解：A．电解中n（Na+）不变，故A不选；
    B．阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，n（Cl-）减小，故B不选；
    C．阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，阴极负极c（OH-）增大，则x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示c（OH-），故C选；
    D．阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，c（H+）减小，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握发生的电解反应、电极反应、图中量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解时离子的放电顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氮化钠（Na3N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
    （1）请写出上述反应方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反应类型是分解反应．
    （2）若195g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为89.6 L．
    （3）28gKOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图2所示的曲线．请分析讨论以下问题．

    （1）化学反应速率最快的时间段是B，影响此时间段反应速率的主要因素是反应放热，使反应速率加快；
    A．O～t1    B．t1～t2    C．t2～t3    D．t3～t4
    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有AC；
    A．蒸馏水     B．NaCl固体      C．NaCl溶液     D．通入HCl
    （3）若盐酸的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{224（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•（L•min）-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B．电池放电时，负极反应为Fe-2e-═Fe2+
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H+）═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
    C．pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.5×10-7．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.1×10-17）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示，（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐）

    下列说法不正确的是（　　）
    A．该机理研究的是汽车尾气催化转化机理
    B．CO在催化剂表面被还原生成CO2，铂起催化作用
    C．CO在催化剂表面可能和O2、NO反应
    D．NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2
    C．CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2D．Fe+2FeCl3═3FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中缓缓通入二氧化碳，随n（CO2）增大，先后发生三个反应．已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3．下列说法正确的是（　　）
    A．n（CO2）=0.1时，c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    B．0.1mol＜n（CO2）＜0.15时发生的反应是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    C．n（CO2）=0.15时，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    D．n（CO2）=0.3时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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