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    10．下列溶液中与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 2 mol•L-1的NaClB．75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
    C．150 mL 3 mol•L-1的KClD．75 mL 2 mol•L-1的CaCl2

    分析 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质构成、溶质浓度计算离子浓度，以此来解答．

    解答 解：A.2 mol•L-1的NaCl中氯离子浓度为2mol/L，故A不选；
    B.2 mol•L-1的NH4Cl中氯离子浓度为2mol/L，故B不选；
    C.3 mol•L-1的KCl中氯离子浓度为3mol/L，故C选；
    D.2 mol•L-1的CaCl2中氯离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液：①硝酸钡溶液   ②碘水  ③酸性高锰酸钾溶液  ④氯化铁溶液   ⑤品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
    A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下述根据下列操作现象或事实，所得结论正确的是（　　）
    实验操作及现象实验结论
    A分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
    B向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后变蓝还原性：I-＞Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．无色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
    D．与铝粉反应有氢气生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛．
    （1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     K1
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3     K3
    已知相关的化学键键能（E）数据如表：
    化学键H-HC-OC=OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）436343745465413
    已知△H2=+41kJ•mol-1，则△H3=-220kJ•mol-1；平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2．

    ①A的电子式为Na+[：H]-；反应③的化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH．
    ②NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
    ③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．500mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，加入100mL2mol/L的稀硝酸（过量）处理沉淀后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中NaCO3和Na2SO4的物质的量浓度；
    （2）取上述最后反应后的滤液稀释到1000mL，求稀释后溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有机化合物J是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
     ③R1-CHO+R2-CH2-CHO $\stackrel{一定条件}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）E的结构简式是，G中含氧官能团的名称羟基、羧基．
    （2）写出有机反应类型H→I水解反应（或取代反应），F→G消去反应．
    （3）写出I生成J的化学方程式2$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +2H2O．
    （4）A的含苯环同分异构体有4种，写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式HCOO-C6H5．
    ①能发生银镜反应  ②能发生水解反应  ③含有苯环
    （5）写出用B合成  的路线图（提示：路线图的书写方法RCH=CH2  $→_{水/加热}^{NaOH}$   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（ PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

    已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
    （ii）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如表：
    物质Ksp物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    PbSO41.0×10-8Fe（OH）32.73.7
    PbCl21.6×10-5Fe（OH）267.04
    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S↓．
    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸热反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有FeCl3和盐酸．
    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
    （5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
    ①放电过程中，Li+向正极移动（填“负极”或“正极”）．
    ②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
    D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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