Question

【题目】下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A.铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023

B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．电解精炼铜时，阳极上减少的质量除了铜失去电子外，还有铁、锌等，以及难失电子的形成阳极泥，故失去的电子不等于1mol，转移的电子数不等于6.02×1023，故A错误；

B．放热反应也可能需要外界能量引发反应，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；

C．2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol，故C错误；

D．硫酸稀释的过程中会放热，所以含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ，故D正确；

故答案为D。