Question

【题目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应

②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

Answer 1

【答案】 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1 不能 该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高 吸 D

【解析】（1）②－①×3即得：3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1。利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，为了引发反应需要消耗大量能源，冶炼Fe的成本就太高了，所以不会使用铝热反应炼铁。

（2）①反应物能量低于最后的生成物能量，所以该反应为吸热反应。②从A到B明显反应的活化能降低了，所以是加入了催化剂。