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    某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．
    分析：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；
    解答：解：某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，溶液中则溶液中C（H+）C（OH-）=10-14；
    C（OH-）=8×10-11mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=8×10-11mol/L；
    故答案为：2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；
    点评：本题考查了水的离子积应用，溶液中离子积的计算判断，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
    10-14
    10-14
    ．
    某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    mol/L，pH=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．
    （2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
    1.0×10-8
    1.0×10-8
     mol?L-1
    （3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
    ＜
    ＜
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
    1：10
    1：10
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出FeCl3溶液水解离子方程式：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    （2）写出Al2（SO4）3溶液中加入氨水的离子方程式：
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
    氧化铝
    氧化铝
    ，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是
    硫酸铁
    硫酸铁
    ．
    （4）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
    1
    1
    ；0.05mol/LBa（OH）2溶液中C（H+）=
    13
    13
    ．
    （5）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    9×10-11mol/L
    9×10-11mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    共价键 C-C C=C C-H H-H
    键能/KJ?mol-1 348 610 413 436
    A、已知某温度下纯水中的c （H+）=2×10-7mol?L-1，据此无法求出水中的c （OH-）
    B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2和Na2CO3溶液中，都有c （Mg2+）=c （CO32-），且Ksp （MgCO3）都保持不变
    C、已知上表数据可以计算出精英家教网 的焓变
    D、常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

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