练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气
    C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变

    分析 A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜；
    B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气；
    C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加；
    D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水．

    解答 解：A、浓HNO3与浓H2SO4具有极强的氧化性，遇铁在铁的表面形成致密的氧化膜，所以两者常温下遇铁都发生钝化，故A正确；
    B、铜与浓硫酸常温下不反应，铜与浓硝酸生成二氧化氮，而不是氢气，故B错误；
    C、露置于空气中，浓H2SO4吸水性溶液质量增加，而不是减轻，故C错误；
    D、露置于空气中，浓硝酸挥发，而浓硫酸吸水，所以溶液浓度均变小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生
    根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（　　）
    A．Cl-一定存在
    B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：2
    C．Zn2+和Ca2+一定不存在
    D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．熔点：金刚石＞干冰B．离子半径：O2-＞Na+
    C．碱性：KOH＞Al（OH）3D．稳定性：SiH4＞H2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将0.1 mol•L-1的FeCl3溶液与0．lmol•L-1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（　　）
    A．溶液中能检测到Fe2+B．溶液中能检测到I2
    C．溶液中能检测到Fe3+D．溶液中能检测到Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（　　）
    A．可溶于有机溶剂B．分子中有三个苯环
    C．1mol维生素P可以和6molBr2反应D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的②④（选填序号）．
    ①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）
    A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．c点时：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）下列微粒：${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{19}^{40}$K+、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{17}^{39}$Cl-、${\;}_{19}^{39}$K中有4种元素，有4种核素，其中1940K与1939K互为同位素．
    （2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=A-x-n．
    （3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是H2O2，含非极性键的离子化合物是Na2O2．
    （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
    ①第ⅣA族元素的最外层电子数B；   ②第三周期元素的最高化合价C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．制备异戊二烯流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲分子中只有1种化学环境的氢原子
    B．乙能发生加成反应、取代反应、消去反应
    C．丙分子中的官能团有碳碳双键和羟基
    D．上述每步转化属于消去反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案