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    20．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了mg，不符合此要求的物质是：（　　）
    A．H2B．COC．H2和CO的混合物D．CH4

    分析 这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m•（H2）n就满足题意．

    解答 解：这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m•（H2）n就满足题意，
    根据分子式知，只有甲烷化学式不符合（CO）m•（H2）n，故选D．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确反应前后固体质量增加量成分是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是（　　）
    A．甲同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的
    B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸 钠水解是吸热的
    D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸气）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在一定温度下，含氢、氧的有机物W的蒸气密度是同等条件下氢气的29倍，将其在氧气中完全燃烧，产物依次通入足量浓硫酸、足量的碱石灰中，浓硫酸、碱石灰净增质量之比为9：22．回答下列问题：
    （1）W的分子式为C3H6O；
    （2）M与W的相对分子质量相同，M能发生银镜反应且在核磁共振氢谱上只有1个峰．则M的结构简式为OHC-CHO；
    （3）若W含有两种官能团且一种官能团能与钠反应产生氢气，则W的另一种官能团名称是碳碳双键；
    （4）若W的同分异构体中只含一种官能团，则2种．其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为CH3CH2CHO（写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用双线桥出下列反应电子转移的方向和数目
    （1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O2↑
    （2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    （3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    （4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，有一个硬质玻璃管两端郡装有带导管的单孔塞，在试管中的右、中、左三个部位，分别放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI浓溶液的乙球和浸有KBr浓溶液的丙球．实验时，从右端缓慢通人C12，同时在乙处微微加热，并将热源从乙向丙处慢慢移动，观察到的现象是：
    在丙球处有橙色的溴（物质名称）产生，甲球呈蓝色．当热源从乙向丙移动时，在乙与甲间有紫黑色的物质在玻璃壁上析出．
    用化学方程式解释丙球的变化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    甲球变色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
    甲、乙两球间管壁上析出的物质是碘固体，这是因为热源从乙向丙移动，甲、乙间碘升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    ①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C3H7OH）燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ．则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为C3H7OH（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-3160.8kJ/mol
    ②若适量的N2和O2完全反应，每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol-1
    ③用NA表示阿伏加德罗常数，在C3H6（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有9NA个电子转移时，放出741kJ的热量．C3H6（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1482kJ/mol
    ④已知火箭燃料液态二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的完全燃烧30克，产生液态水放出热量898.2kJ，则关于二甲肼燃烧热的热化学方程式CH3-NH-NH-CH3（l）+4O2（g）=2CO2（g）+N2（g）+4H2O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则：2H+（aq）+SO${\;}_{\;}^{2-}4$（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1，
    则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
    C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
    ②Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    （1）酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （2）结合该厂实际，试剂X应选用B（填字母）．
    A．BaCl2    B．BaCO3    C．Ba（NO3）2    D．Ba（OH）2
    （3）废渣2为Fe（OH）3（填化学式），操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤3后的母液应循环到容器c（填“a”“b”或“c”）中．
    （4）已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，在BaSO4饱和溶液中加入Na2CO3固体，欲析出BaCO3沉淀，则溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度至少为5.1×10-4mol•L-1（忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．Z和W在该条件下均为非气态
    B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
    C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
    D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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