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20.一定温度下,mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了mg,不符合此要求的物质是:(  )
A.H2B.COC.H2和CO的混合物D.CH4

分析 这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有,2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量,因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n就满足题意.

解答 解:这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有,2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量,因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n就满足题意,
根据分子式知,只有甲烷化学式不符合(CO)m•(H2)n,故选D.

点评 本题考查化学方程式有关计算,侧重考查学生分析计算能力,明确反应前后固体质量增加量成分是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的.有四位同学分别设计如下方案,其中不正确的是(  )
A.甲同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的
B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸 钠水解是吸热的
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸气)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.在一定温度下,含氢、氧的有机物W的蒸气密度是同等条件下氢气的29倍,将其在氧气中完全燃烧,产物依次通入足量浓硫酸、足量的碱石灰中,浓硫酸、碱石灰净增质量之比为9:22.回答下列问题:
(1)W的分子式为C3H6O;
(2)M与W的相对分子质量相同,M能发生银镜反应且在核磁共振氢谱上只有1个峰.则M的结构简式为OHC-CHO;
(3)若W含有两种官能团且一种官能团能与钠反应产生氢气,则W的另一种官能团名称是碳碳双键;
(4)若W的同分异构体中只含一种官能团,则2种.其中,在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为CH3CH2CHO(写一种即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.用双线桥出下列反应电子转移的方向和数目
(1)2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O2
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)2Na+2H2O═2NaOH+H2
(4)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图所示,有一个硬质玻璃管两端郡装有带导管的单孔塞,在试管中的右、中、左三个部位,分别放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI浓溶液的乙球和浸有KBr浓溶液的丙球.实验时,从右端缓慢通人C12,同时在乙处微微加热,并将热源从乙向丙处慢慢移动,观察到的现象是:
在丙球处有橙色的溴(物质名称)产生,甲球呈蓝色.当热源从乙向丙移动时,在乙与甲间有紫黑色的物质在玻璃壁上析出.
用化学方程式解释丙球的变化:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
甲球变色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
甲、乙两球间管壁上析出的物质是碘固体,这是因为热源从乙向丙移动,甲、乙间碘升华.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
①在25℃、101kPa下,1g丙醇(C3H7OH)燃烧生成CO2和液态水时放热52.68kJ.则表示丙醇燃烧热的热化学方程式为C3H7OH(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-3160.8kJ/mol
②若适量的N2和O2完全反应,每生成6克NO需要吸收6.8kJ热量.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=68kJ•mol-1
③用NA表示阿伏加德罗常数,在C3H6(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有9NA个电子转移时,放出741kJ的热量.C3H6(g)+$\frac{9}{2}$O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液态二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)的完全燃烧30克,产生液态水放出热量898.2kJ,则关于二甲肼燃烧热的热化学方程式CH3-NH-NH-CH3(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)△H=-1796.4kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则:2H+(aq)+SO${\;}_{\;}^{2-}4$(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ•mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ•mol-1
则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol-1,则2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ•mol-1
D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ•mol-1,则$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1 400 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO22等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下:

已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7;
②Ba(NO32在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小.
(1)酸溶时,Ba(FeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O.
(2)结合该厂实际,试剂X应选用B(填字母).
A.BaCl2    B.BaCO3    C.Ba(NO32    D.Ba(OH)2
(3)废渣2为Fe(OH)3(填化学式),操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶,过滤3后的母液应循环到容器c(填“a”“b”或“c”)中.
(4)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,在BaSO4饱和溶液中加入Na2CO3固体,欲析出BaCO3沉淀,则溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度至少为5.1×10-4mol•L-1(忽略溶液体积变化).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(?)+W(?)?X(g)+Y(?)△H,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是(  )
A.Z和W在该条件下均为非气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则 t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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