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    【题目】具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体，水解后的产物，经催化氧化最多生成4种醛，则该一溴代烷的分子式可能是(　　)

    A.C6H13BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br

    【答案】B

    【解析】

    先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛。

    A.C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃，可能的结构有（用数字代表Br原子的取代位置）：、、、、，卤代烃水解后生成醇，经催化氧化后不止有4种醛，故A错误；

    B.C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH(CH3)CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C(CH3)2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH(CH3)CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO 2，2﹣二甲基丙醛，故B正确；

    C.正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故C错误；

    D.丙烷有2中一溴代物，不可能生成4种醛，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

    ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

    ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

    ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

    则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

    △H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。

    A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2

    C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂

    (3) NOx的排放主要来自于汽车尾气，人利用反应

    C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

    (4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

    (5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示：

    已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

    回答下列问题：

    (1)含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为______________。

    (2)下图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是______________；

    (3)已知酸浸液中被氧化成，其离子方程式为___________________。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的、等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。

    (4)“沉钒”的离子反应方程式为___________________。

    (5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47%)，则A点对应物质的化学式为________________________，B点对应的物质为，则B点坐标为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）

    ①常温下NaNO2溶液pH大于7

    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    ③HNO2和NaCl不能发生反应

    ④0.1溶液的c(H+)为0.09

    ⑤NaNO2和反应，生成HNO2

    A.①②③B.①②④

    C.①④⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的分子式为_____________；B→C的反应类型为____________。

    (2)足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式：_______________________________。

    (3)E的结构简式为______________。

    (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳：______________。

    (5)芳香族化合物M与A互为同分异构体，且M能发生银镜反应，则M的结构有________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式有____________________________________________________(任写一种)。

    (6)结合已知信息写出用1－溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

    _________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol 苯乙烯（）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：

    条件

    消耗氢气

    加成产物

    ①

    室温、低压、催化剂

    1 mol

    ②

    高温、高压、催化剂

    4 mol

    下列说法正确的是

    A.两种条件下的加成产物都属于芳香烃

    B.两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代

    D.该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是重要的有机中间体，实验室制取少量硝基苯的装置如图所示。

    (1)写出制取硝基苯的化学方程式_____。

    (2)该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是_____并及时冷却。及时冷却的可能原因是_____。

    (3)长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是_____(填“物质名称”)。

    (4)将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是_____(填仪器名称)。检验最后用水洗至中性的操作是_____。

    (5)经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的苯等杂质，提纯硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用_____擦洗。

    A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）

    A.C原子外围电子排布图：B.硫原子结构示意图：

    C.二氧化硅的分子式：SiO2D.Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。

    （一）甲同学进行了如下对比实验：

    装置

    实验序号

    试管中的药品

    现象

    实验Ⅰ

    2%AgNO3溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟

    光亮的银镜

    实验Ⅱ

    2%AgNO3溶液1mL，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟

    无明显现象

    （1）乙醛发生银镜反应的化学方程式为_____。

    （2）甲同学认为：2%AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（写出一条即可）；而实验Ⅱ中无明显现象，从化学反应原理的角度解释可能的原因_____（写出一条即可）。

    （二）乙同学为了找到银镜反应用银氨溶液的真正原因，先查阅资料，发现醛银镜反应的机理分为如下三步：

    （3）据此，乙设计了更好的银镜实验III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现了银镜。

    （4）乙根据实验III并结合反应机理中出现银镜的分步机理（3），得出的结论是_____。

    （三）丙同学为了确认AgNO3溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的AgNO3溶液对室内HCHO气体去除效果如图。

    （5）从图中可见：AgNO3溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是AgNO3溶液浓度越高，酸性越强，降低了______的还原性；同时，说明了AgNO3溶液和HCHO反应的氧化剂不是______。

    （四）结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。

    （6）请结合化学用语解释AgNO3溶液与乙醛溶液的反应pH变化明显，而银氨溶液变化不明显_____。

    （7）综合该实验小组四位同学的实验和论证，最后得出银镜反应用银氨溶液，而不是AgNO3溶液的优点是_____（写出2条即可）。

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