【题目】具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体,水解后的产物,经催化氧化最多生成4种醛,则该一溴代烷的分子式可能是( )
A.C6H13BrB.C5H11BrC.C4H9BrD.C3H7Br
【答案】B
【解析】
先确定烷烃的一溴代物的种类,然后,溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇,且该碳上有氢原子,才能被氧化成醛。
A.C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃,可能的结构有(用数字代表Br原子的取代位置):、、、、,卤代烃水解后生成醇,经催化氧化后不止有4种醛,故A错误;
B.C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇,且该碳上有氢原子的卤代烃为:CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷;CH3CH2CH(CH3)CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷;CH3CH(CH3)CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷;CH3C(CH3)2CH2Br 2,2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷;被空气氧化生成4种不同的醛为:CH3CH2CH2CH2CHO戊醛;CH3CH2CH(CH3)CHO 2﹣甲基丁醛;CH3CH(CH3)CH2CHO 3﹣甲基丁醛;CH3C(CH3)2CHO 2,2﹣二甲基丙醛,故B正确;
C.正丁烷两种一溴代物,异丁烷两种一溴代物,共4种,所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种,其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷,故C错误;
D.丙烷有2中一溴代物,不可能生成4种醛,故D错误;
故选B。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=-681.8kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内,平均反应速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;当升高温度,该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2
C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂
(3) NOx的排放主要来自于汽车尾气,人利用反应
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:
由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为____________________;在1100K时,CO2的体积分数为___________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知:气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8k·mol-1,生成无毒的N2和CO2。实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=___________。
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【题目】含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在,由含钒石煤提钒的一种工艺流程如下所示:
已知:铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列问题:
(1)含钒石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示,其中最佳复合添加剂为______________。
(2)下图为“抽滤”实验原理装置图,“抽滤”时抽气泵的作用是______________;
(3)已知酸浸液中被氧化成,其离子方程式为___________________。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的、等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是_________________________________________________________。
(4)“沉钒”的离子反应方程式为___________________。
(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中,固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃,85.47%),则A点对应物质的化学式为________________________,B点对应的物质为,则B点坐标为________________。
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【题目】下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1溶液的c(H+)为0.09
⑤NaNO2和反应,生成HNO2
A.①②③B.①②④
C.①④⑤D.全部
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【题目】某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的分子式为_____________;B→C的反应类型为____________。
(2)足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式:_______________________________。
(3)E的结构简式为______________。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳:______________。
(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体,且M能发生银镜反应,则M的结构有________种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式有____________________________________________________(任写一种)。
(6)结合已知信息写出用1-溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。
_________________________________________________________________________
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【题目】1 mol 苯乙烯()在不同条件下与H2发生加成反应时,产物存在差异:
条件 | 消耗氢气 | 加成产物 | |
① | 室温、低压、催化剂 | 1 mol | |
② | 高温、高压、催化剂 | 4 mol |
下列说法正确的是
A.两种条件下的加成产物都属于芳香烃
B.两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代
D.该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼
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【题目】硝基苯是重要的有机中间体,实验室制取少量硝基苯的装置如图所示。
(1)写出制取硝基苯的化学方程式_____。
(2)该实验先在大试管中配制混合酸,配制混合酸的注意事项是_____并及时冷却。及时冷却的可能原因是_____。
(3)长玻璃导管兼做冷凝管,冷凝的是_____(填“物质名称”)。
(4)将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤,再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性,最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是_____(填仪器名称)。检验最后用水洗至中性的操作是_____。
(5)经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的苯等杂质,提纯硝基苯的方法是_____。硝基苯有毒,如果少量的液体溅在皮肤上,应用_____擦洗。
A.苯 B.酒精 C.硫酸 D.水
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【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.C原子外围电子排布图:B.硫原子结构示意图:
C.二氧化硅的分子式:SiO2D.Na原子的电子排布式:1s22s22p63s1
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【题目】某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。
(一)甲同学进行了如下对比实验:
装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
实验Ⅰ | 2%AgNO3溶液1mL,加入2%氨水22滴;再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液;水浴加热3分钟 | 光亮的银镜 | |
实验Ⅱ | 2%AgNO3溶液1mL,加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液;水浴加热3分钟 | 无明显现象 |
(1)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_____。
(2)甲同学认为:2%AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛,可能的理由是_____(写出一条即可);而实验Ⅱ中无明显现象,从化学反应原理的角度解释可能的原因_____(写出一条即可)。
(二)乙同学为了找到银镜反应用银氨溶液的真正原因,先查阅资料,发现醛银镜反应的机理分为如下三步:
(3)据此,乙设计了更好的银镜实验III:2%AgNO3溶液1mL,加入3滴1mol/LNaOH溶液,再加入2%氨水22滴;再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液;水浴加热,很快出现了银镜。
(4)乙根据实验III并结合反应机理中出现银镜的分步机理(3),得出的结论是_____。
(三)丙同学为了确认AgNO3溶液能氧化醛,继续查找资料,找到了不同浓度的AgNO3溶液对室内HCHO气体去除效果如图。
(5)从图中可见:AgNO3溶液浓度达到一定程度,HCHO的去除率基本不变,原因是AgNO3溶液浓度越高,酸性越强,降低了______的还原性;同时,说明了AgNO3溶液和HCHO反应的氧化剂不是______。
(四)结合甲乙丙的实验和资料,丁同学进一步提出,溶液的pH稳定,有利于快速形成均匀光亮的银镜。
(6)请结合化学用语解释AgNO3溶液与乙醛溶液的反应pH变化明显,而银氨溶液变化不明显_____。
(7)综合该实验小组四位同学的实验和论证,最后得出银镜反应用银氨溶液,而不是AgNO3溶液的优点是_____(写出2条即可)。
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