练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol CH5+所含电子数为8nA
    B．标准状况下，11.2L Br2中Br原子数为nA
    C．1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA
    D．18g的D216O中含有的中子数为9 NA

    分析 A.1个CH5+含10个电子；
    B．气体摩尔体积适用对象为气体；
    C．溶液体积未知；
    D．重水的摩尔质量为20g/mol，含有10个中子，18g重水的物质的量为0.9mol．

    解答 解：A.1 mol CH5+所含电子数为10NA，故A错误；
    B．标况下，溴为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
    C．溶液体积未知，无法计算铝离子的数目，故C错误；
    D.18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，含有的中子数为9NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．14、一定条件下，VL的密闭容器中充入2molH2（气）和2mol I2（气），发生反应：H2（气）+I2（气）?2HI（气），实验过程中的速率与时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．阴影部分面积表示H2物质的量浓度的减少
    B．反应达到限度时，H2、I2、HI的物质的量浓度比一定为1：1：2
    C．当容器中密度保持不变时，说明反应一定达到平衡状态
    D．若0～10s内，HI的平均速率为0.01mol/（L•s），10s时H2余1.9mol，则容器体积V为2L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏是物理变化
    B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
    C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
    D．石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生产中的副产物，其可用作医学材料和建筑材料，也可将石膏转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，还需要CaCO3、NH3；
    （2）“吸收”工艺过程中，分别将CO2、NH3通入水中，反应生成（NH4）2CO3，实际操作中为生成较多的（NH4）2CO3，应先在水中通氨气，理由是氨气在水中溶解度较大，先通入氨气使溶液呈碱性，可大量吸收二氧化碳气体，生成较多的（NH4）2CO3；
    （3）写出向石膏悬浊液中加入（NH4）2CO3溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
    （4）过滤I所得滤液中的溶质主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反应的（NH4）2CO3，检验（NH4）2CO3是否存在的方法是取滤液少许于试管中，滴加盐酸，若有气泡产生则说明存在（NH4）2CO3；
    （5）滤液A中主要的溶质为NH4Cl；
    （6）上述工艺流程中是如何体现“绿色化学”思想的？碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    C．S、C、Si都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应
    D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    B．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
    C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
    D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．H2OB．NaClC．NH4ClD．HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收．其工业流程如图：

    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
    根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
    A．过滤    B．洗涤     C．干燥    D．蒸馏
    （2）过量的还原剂应是铜粉，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4xyg（用含x、y的代数式表示）．
    （4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
    （5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至4.5．
    （6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是B
    A．电解法     B．热还原法    C．热分解法
    （7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的有的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    C．可以找到一种催化剂使水变成汽油
    D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案