【题目】在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2,发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),
(1)若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?__________________________
(2)若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用O2表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多少?
______________、__________
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【题目】在温度压强不变时,1mol NO2高温分解,生成NO和O2,达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol,这时NO2的转化率为
A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%
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【题目】(Ⅰ)下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有____________(填字母)。
(Ⅱ)已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10-20。
(3)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于_________。
(4)要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。
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【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示的三套实验装置:
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝 酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入 适量氢氧化钠溶液与稀盐酸,U形管中可观察到的现象是______________,说明该反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热,使50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题:
①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。
②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示:
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/kJ·mol-1 | 414 | 489 | 565 | 155 |
请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式:_______________。
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【题目】书写下列微粒的电子式:
(1)NH4+:____________; CO2:__________;NaOH:________________ 。
(2)若2.6g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为:________。
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【题目】关于下列图像的说法正确的是
A. 图 1 表示:密闭容器中发生的反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),NH3的体积分数 ψ(NH3)与时间(t)的关系
B. 图 2 表示:一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体,溶液中的 c(Cl-)与加入 CaCO3 物 质的量关系
C. 图3表示:NH4HSO4溶液中加入NaOH固体,溶液中的c(NH4+)与加入NaOH质量 的关系
D. 图4表示:25℃时,Na2S溶液加水稀释,溶液中的c(H+)与加入水的体积的关系
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【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置___________,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:_____________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________,这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。
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【题目】已知元素X位于Y的下一周期,X、Y的原子序数均不大于20.某含氧酸盐甲的化学式 为XYO3。请回答:
(1)常温下X的单质能与水发生反应,395℃时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是 含Y元素的无氧酸盐,则X位于周期表_____,甲发生分解反应的化学方程式是_____。
(2) 若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体.
①则甲为_____(填化学式)该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 该反应的离子方程式为_____;
②X、Y形成简单离子半径大小关系为 > (用离子符号表示)._________
③25℃时,甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,若要使溶液 X2+离子沉淀完全,则 YO32-离子的最小浓度为_____mol·L-1。
(当离子浓度小于 1×10-5mol·L-1 时,该离子沉淀完全)
(3)若甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙.则:
①乙的电子式为_____;
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为___。
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【题目】下图表示构成细胞的元素、化合物及其作用示意图,a、b、c、d代表不同的小分子物质,A、B、C代表不同的大分子物质,请分析回答:
(1)物质a是_______,在动物细胞内,与物质A作用最相近的物质是__________ 。
(2)物质c是_______共有______种,不同生物体内物质C不同体现在___________________________。
(3)b的结构通式是________________,不同种类的b之间的不同取决于____________的不同,鉴定生物组织中B用的试剂是_______________。
(4)与d同属于一类的物质还有________________(2种)。
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