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    下列关于某些问题的说法中，正确的是（　　）
    A、禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
    B、甲醇与乙醇是同系物，所以酒中含有甲醇是允许饮用的
    C、甲醛的水溶液可用于防腐，所以可以食用用甲醛浸泡过的动物内脏
    D、“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾
    考点：常见的生活环境的污染及治理,生活中的有机化合物
    专题：化学应用
    分析：A．禁用含铅汽油是减少环境污染；
    B．甲醇有毒，对人体健康有害；
    C．甲醛不能用于食品的防腐；
    D．白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔并且．难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．
    解答： 解：A．禁用含铅汽油可减少铅污染，故A错误；
    B．甲醇有毒，对人体健康有害，酒中不能添加甲醇，故B错误；
    C．甲醛对人体有害，不能用于食品的防腐，故C错误；
    D．所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔并且．难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的阳离子与W的阴离子的电子层结构相同，其原子最外层电子数与K层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）UW2分子的结构式为：
     
    ．
    （3）Z的单质与水蒸气反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）W元素与氢元素可以形成原子个数比为1：1的化合物，其含有的化学键为
     
    （填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）．
    （5）已知X单质可以在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的离子数之比变为1：1：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、1：6D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），下列判断或说法不正确的是（　　）
    弱酸 电离常数 弱酸 电离常数
    H2CO3 K1=4.4x 10-7
    K2=4.7x 10-11    		 CH3COOH K=1.75x 10-5
    H2SO3 K1=1.54x 10-2
    K2=1.01x 10-7    		 H2C2O4 K1=5.4x 10-2
    K2=5.4x 10-5
    A、上述四种酸的酸性强弱顺序为：H2C2O4＞H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
    B、物质的量浓度相等的CH3COONa、NaHCO3两溶液中：c（CH3COO-）＞c（HCO3-）
    C、0.1mol/L NaHSO3溶液中的电荷守恒表达式：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2 c（SO32-）+c（OH-）
    D、0.1mol/L NaHC2O4溶液中c（Na+）、c（HC2O4-）、c（OH-）、c（H+）的大小顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中导电粒子的数目减少
    B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
    C、溶液中c（OH-）增大
    D、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A、金属性：甲＞乙＞丁
    B、原子半径：辛＞己＞戊
    C、丙与庚的原子核外电子数相差13
    D、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    B、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
    C、随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现
    D、元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的性质比较，错误的是（　　）
    A、酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    D、还原性：F-＞Cl-＞Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是
     
    ．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=
     
    （用表达式表示）
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是
     
    ．

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是
     
    ．
    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中SO2生成量的措施有
     
    ．
    A．向该反应体系中投入石灰石
    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数
    D．提高反应体系的温度
    （6）恒温恒容下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．

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