Question

在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO₂（标准状况）．问：
（1）原溶液中有

0.1

mol Na₂CO₃，

0.3

mol NaHCO₃．
（2）盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）利用n=

V

Vm

计算出CO₂的物质的量，利用混合物的质量关系即碳原子守恒来列式计算；
（2）恰好完全反应，最后生产NaCl，由钠离子的物质的量可知盐酸中HCl的物质的量，再利用c=

n

V

计算浓度．

解答：解：（1）标准状况下CO₂的物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x、y，
由质量即碳原子守恒可知，

106x+84y=35.8 x+y=0.4

，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，
故答案为：0.1；0.3；
（2）因恰好完全反应，最后生产NaCl，
钠离子的物质的量为0.1mol×2+0.3mol=0.5mol，
由NaCl～HCl可知，HCl的物质的量为0.5mol，
则盐酸浓度为

0.5mol

0.2L

=2.5 mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为2.5 mol/L．

点评：本题考查钠的化合物与酸的反应，明确发生的化学反应和产物，利用守恒法即可快速解答．