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    将下列各组物质提纯分离或除杂，可采用相同的实验方法和原理的是
    A．除去苏打中混有的少量小苏打杂质；除去氯化钠中混有的碘单质
    B．分离硝酸钾与氯化钠；分离氯化铁和氯化铜稀溶液
    C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
    D．除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚
    D

    试题分析：A．方法相同，原理不同。2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑ +H2O；碘单质易升华，错误；B．分离硝酸钾与氯化钠，利用溶解度不同，物理方法。分离氯化铁和氯化铜稀溶液，用化学方法，实验方法和
    原理都不同，错误；C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，用NaHCO3溶液，强酸制弱酸，洗气；除去
    二氧化碳中混有的少量一氧化碳，通入灼热的CuO，氧化还原法，实验方法和原理不同，错误；D．除去乙
    醛．中溶有的少量乙酸，蒸馏，物理方法；除去乙醇中溶有的少量苯酚，蒸馏，物理方法，实验方法和原
    理相同，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（  ）
    A．加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO32—
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是
    ①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO
    ②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
    ③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
    ④四种有机溶济：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇
    A．①②B．③④C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可以用MgCl2?6H2O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下：

    试回答：
    (1)操作1的名称是_______。
    (2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_____________________。
    (3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，写出该反应的化学方程式______________。
    (4)某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸时均不会分解）
    ①定性研究：请你完成下表中内容。
    实验步骤
    		预期的实验现象和结论
    取一定质量的固体样品             
                                   
                                   
    		若                                       
                                            ，则固体产物为Mg(OH)2
     
    ②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是
    A．①可用于分离苯和溴苯的混合物B．①可用于分离乙酸和乙醇的混合物
    C．②可用于分解NH4Cl制备NH3D．②可用于Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列铁盐中洗涤效果最好的是
    A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
     
    		被提纯的物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		溴化钠溶液（NaI）
    		氯水，CCl4
    		萃取、分液
    B
    		苯（苯酚）
    		NaOH溶液
    		过滤
    C
    		CO2（HCl）
    		饱和Na2CO3溶液
    		洗气
    D
    		乙醇（乙酸）
    		新制生石灰（CaO）
    		蒸馏
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2+
    		7.6
    		9.7
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Al3+
    		3.8
    		4.7
    Mn2+
    		8.3
    		9.8
     
    （1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。
    （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。
    （3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。
    （4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能用于萃取溴水中的溴的是
    A．直馏汽油B．裂化汽油C．酒精D．己烷

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