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    把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加、

    入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中

    不正确的是（       ）

          A．的取值范围为0≤ a＜50 

          B．的最大值为2.5

          C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

          D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    根据题意完成下列计算：

    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

    该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

    由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。

    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：

    6NO＋4NH3—→5N2＋6H2O

    6NO2＋8NH3—→7N2＋12H2O

    NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g·cm－3。

    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

    ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。

    （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

    已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对三种金属元素R、U、T进行了如下的实验：

    R

    U

    T

    和稀硫酸反应

    溶解并放出气体

    无反应

    未实验

    和T的硝酸盐反应

    表面上析出T

    表面上析出T

    未实验

    据此可知这三种金属活动性由弱到强的顺序是(　　)

    A．T、R、U                           B．T、U、R

    C．U、R、T                           D．U、T、R

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)(　　)

    A．O2和H2的混合气体                  B．1.12 L H2

    C．大于1.12 L H2                     D．小于1.12 L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用如图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为____________。

    （2）B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    （3）若实验用铝镁混合物的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。

    （1）取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

    （2）取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。

    （3）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是________；质量之比是________。

    （4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标

    准状况)，这种金属混合物的组成可能是             (　　)

    A．Mg和Al                  B．Al和Fe

    C．Fe和Zn                      D．Zn和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：

        实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。

    实验步骤流程图：

        请完成以下实验记录：

    （1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是                ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；

    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；

    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。

    （4）产品纯度的测定

       先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的质量分数？（列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

    B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

    C．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

    D．某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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