Question

（Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c(H+)＝2.0×10-7 mol/L，则此时在溶液中：

（1）由水电离产生的c(OH-)＝ ；

（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-6 mol/L，则c(OH-)＝ 。

（Ⅱ）（3）某温度下水的离子积为KW =1×10-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）

25℃。

若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（4）若所得混合液为中性，则a∶b＝ ；

（5）若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝ ；

（6）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer 1