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    邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，相对分子质量204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH＝KnaC8H4O4+H2O　准确称取0.5105 g KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗20.00 ml NaOH溶液，计算NaOH溶液的浓度(结果保留四位有效数字)．

    答案：0.1250 mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
    （1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为
    量筒
    量筒
    ，B的正确读数为
    22.80ml
    22.80ml
    ．
    （2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
    一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为
    0.6
    0.6
    g．
    ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴
    酚酞
    酚酞
    指示剂，当观察到
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    现象时，可停止滴定，记录数据．
    ③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
    实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
    1 22.52
    2 22.49
    3 22.50
    则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    （用数据表示，不需计算）
    ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是
    B
    B
     （填序号）
    A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
    B．滴定前平视，滴定后俯视读数
    C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
    （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：

    （2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂
    酚酞
    酚酞
    （从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （3）该实验要用到的主要玻璃仪器
    碱式滴定管、锥形瓶
    碱式滴定管、锥形瓶
    （写二种）
    （4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
    实验编号 邻苯二甲酸氢钾的质量（g） 待测NaOH溶液的体积（mL）
    1 0.4162 18.25
    2 17.04
    3 16.96
    滴定中误差较大的是第
    1
    1
    次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
    A．
    滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；
    滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；

    B．
    未用NaOH溶液润洗滴定管；
    未用NaOH溶液润洗滴定管；

    （5）NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.12mol/L
    0.12mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻苯二甲酸氢钾〔〕常以其性质稳定、相对分子质量（204）大、误差小的优势，用于测定未知碱液的浓度。现有某未知浓度的NaOH溶液来滴定一定质量的邻苯二甲酸氢钾。?

    （1）当达到滴定终点时，已知溶液的pH应为9.1左右，现给定甲基橙、酚酞、石蕊三种指示剂，你选择的指示剂是?　　　　?（已知甲基橙、酚酞、石蕊三种指示剂的变色范围分别为3.1～4.4、8.2～10.0、5.0～8.0）。?

    （2）某学生的三次实验数据如下：

    实验编号

    取邻苯二甲酸氢钾的质量

    消耗待测NaOH溶液的体积

    ①

    (n+0.80)mL

    ②

    g(n+0.10)mL

    ③

    g(n-0.10)mL

    第一次测定消耗体积较大的原因可能是下列中的　　　　　　　　　　（填序号）。?

    ①滴定管没有用NaOH溶液润洗，只用了水洗　②滴定前管尖有气泡，滴定后消失　③滴定终点把握不准，溶液呈深红色　④溶液有洒落现象　⑤滴定终点把握不准，溶液呈粉红色后又马上变为无色　⑥滴定前俯视读数，滴定后仰视读数?

    （3）若m=0.04n，n=17，则c（NaOH)=　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如

    下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶

    液的pH约为9.1。

    （1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入

    250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达

    终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色

    范围与滴定终点pH越接近误差越小。）

    （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向

    锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪

    色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入

    250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

    以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。

    （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？

    _____________。（填“有影响”或“无影响”）

    （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使

    实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

    （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶[

    于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为[来源:Z_xx_k.Com]

    20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。（结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省温州八校高三9月期初联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。

    已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。

    ②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204

    （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。

    （2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，

    再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。

    某学生进行了四次实验，实验数据如下表：

    实验编号

    邻苯二甲酸氢钾的质量（g）

    待测NaOH溶液的体积（mL）

    1

    0.4080

    18.20

    2

    17.10

    3

    16.90

    4

    17.00

    （3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。

    A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次

    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水

    D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

    F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

    （4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1（结果保留三位小数）。

     

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