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    下列事实能用勒夏特列原理解释的是
    A．合成氨工业采用高温条件
    B．配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸
    C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深
    D．工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂
    B
    勒夏特列原理适用于判定可逆反应的移动方向
    A、合成氨N2＋3H22NH3反应正反应是放热反应，低温有利于平衡的右移，不符合题意
    B、Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，所以配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸可抑制盐的水解，正确
    C、H2+I22HI属于气体系数不变的可逆反应，加压平衡不能移动，平衡混合气体加压后颜色变深是不符合勒夏特列原理解的
    D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，故使用催化剂不能用勒夏特列原理解释
    答案为B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个图像的有关描述正确的是

    注:E：表示能量，p1>p2表示压强，t表示时间,V表示体积，B%表示B的体积百分含量。
    A.图①表示化学反应的能量变化，该反应的
    B 图②表示其它条件不变时,反应在不同压强下随时间的变化
    C. 图③表示体积和浓度均相同的HCl和两种溶液中，分别加人足量的锌，产生H2的体积随时间的变化,则a表示溶液
    D. 图④表示和两种溶液中，分别逐滴滴加,产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是
    A.   A、B、C的浓度相等
    B.  当生成1molA的同时也生2molB
    C.   A、B、C的物质的量比为1:2:2
    D.  当生成1molA的同时也生成2molC

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是                ；bc过程中改变的条件可能是                  ；

    （2）（3分）已知下列两个热化学方程式：
    H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
    C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
    实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是            
    （3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是
    A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3
    B．t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化
    C．达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)
    D．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是
    A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量
    C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
    A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L
    B．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
    C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2，压强增大，Y的转化率将增大
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

    （1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
    ①乙的一种重要用途是           ；
    ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是              。
    （2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
    恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
    温度/℃
    		400
    		450
    		500
    		550
    		600
    		650
    转化率/%
    		99.2
    		97.5
    		93.5
    		85.6
    		73.7
    		58.5
    ①该反应的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
    ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2。
    （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
    ①R的原子结构示意图是                ；
    ②已知：R(s) + O2(g) ＝ R2O3(s)  △H＝－834.8 kJ·mol－1
    Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s)    △H＝－520.9 kJ·mol－1
    写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
    A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
    B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
    C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
    		D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

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