反应3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是不变(填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率增大,逆反应速率增大.
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率不变,逆反应速率不变.
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率减小,逆反应速率减小.
考点: 化学平衡的影响因素.
专题: 化学平衡专题.
分析: 根据外界条件对化学反应速率的影响判断,影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等.
解答: 解:①因铁是固体,增加铁的量,没有增加铁的浓度,所以不能改变反应速率,故答案为:不变;
②容器的体积缩小,容器内各物质的浓度都增大,浓度越大,化学反应速率越快,故答案为:增大; 增大;
③体积不变,充入N2使体系压强增大,但各物质的浓度不变,所以反应速率不变,故答案为:不变;不变;
④压强不变,充入N2使容器的体积增大,但各物质的浓度都减小,浓度越小,反应速率越小,故答案为:减小;减小.
点评: 注意:1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体.
2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的.
3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应,无论该反应是放热反应还是吸热反应.
科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省金华十校高三下学期高考模拟(4月)理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(Ⅰ)六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半。
X | Y | Z | M |
R | W |
请回答下列问题:
(1)画出R的原子结构示意图 。
(2)比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因 。
(3)W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184,其中Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为 。
(Ⅱ)聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2,m≤10),是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下:
(4)FeSO4溶液显弱酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(5)加入浓硫酸调节pH的作用是:① ;② 。
(6)写出用上述流程得到某聚铁[Fe2(OH)4SO4]4的化学方程式
(7)测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中,先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为:
Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是 。
②称取聚铁质量为10.00 g配成100.0 mL溶液,取出20.00 mL,经上述方法处理后,用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定。达到终点时,消耗K2Cr2O7标准溶液12.80 mL。则聚铁中铁元素的质量分数为 %。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,把3mol A和2.5mol B混合,盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应:3A(气)+B(气)⇌xC(气)+2D(气),经过5min后达到平衡生成1mol D,测得C的平均生成速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1.下列叙述不正确的是( )
| A. | x的值为2 |
| B. | B的转化率为20% |
| C. | 平衡常数为 |
| D. | A的平均消耗速率为0.15mol•L﹣1•min﹣1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行,30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L,则下列反应速率正确的是()
A. v(NO)=0.1 mol•(L•s)﹣1 B. v(NO)=0.02 mol•(L•s)﹣1
C. v(NH3)=0.01 mol•(L•s)﹣1 D. v(NH3)=0.2 mol•(L•s)﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)1.00L 1.00mol•L﹣1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热△H为,表示其中和热的热化学方程式为.
(2)在25℃、101kPa时,1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,C6H6的燃烧热为kJ/mol,该反应的热化学方程式为
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣25kJ/mol①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣47kJ/mol②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ/mol③
请写出CO还原FeO的热化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①的现象 | |
A | 淀粉-KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 |
B | 酚酞试液 | 浓盐酸 | 无明显变化 |
C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),主族元素中金属性最强的是,非金属性最强是常温下单质为液态的非金属元素是;属于过渡元素的是(该空用字母表示).
(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定.
(3)第三周期中原子半径最小的是.
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