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    在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为
    A．4B．5C．6D．7
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答：
    （1）AC2的分子构型为              ，E在AC2中燃烧的化学方程式为            。
    （2）A、D的最高价氧化物熔点更高是            （填物质化学式），其理由是     
                                              。
    （3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为              。（用离子符号表示）
    （4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式                                     。
    （5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种均为带一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
    ①A＋＋B－C＋D，    B－＋E＋＝2D；
    ②通常情况下，C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    ③向含F离子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B离子或大量E离子的溶液时，沉淀W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。
    请回答下列问题：
    （1）微粒A的名称及化学式分别为             、                 。
    （2）C的水溶液中存在的分子总数至少有           种。
    （3）写出微粒F与过量C的水溶液反应的离子方程式：                          。
    （4）向含有0.1mol F离子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B离子的200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为           mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
    A．电子层数B．电子数C．原子半径D．化合价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    （1）写出下列元素符号：
    A             ，B            ，C           ，D          ，E            
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
                                                                           。
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年12月1日为世界第23个艾滋病日，截至2010年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过37万。医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是
    A．14C与12C的原子质量比约为14：12
    B．14C原子与14N原子所含中子数相同
    C．14C与C60都是碳元素的同位素
    D．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键
    A．1s22s22p6B．1s2C．1s22s22p5D．1s22s22p63s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
    （1）B元素的原子结构示意图为___________
    （2）A、B两元素形成的化合物的名称是________        
    （3）用电子式表示B2A的形成过程                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于卤族元素的递变规律不正确的是
    A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
    C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
    D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

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