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    10．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（　　）
    A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

    分析 根据电池反应式知，Fe失电子生成 Fe2+发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上 Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐溶液，据此分析解答．

    解答 解：根据电池反应式知，Fe失电子生成 Fe2+发生氧化反应而作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上 Fe3+得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐溶液，
    A．Cu不如铁活泼，则Fe作负极、Cu作正极，故A错误；
    B．应该用Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，石墨是非金属且导电，符合条件，故B正确；
    C．锌的活泼性大于Fe，所以不能选取Zn作负极或正极，故C错误；
    D．电解质溶液必须是可溶性的铁盐溶液，不能是硫酸铜溶液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池设计，会根据电池反应式确定正负极及电解质溶液是解本题关键，失电子的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．按要求填写：
    （1）羟基的电子式：；
    （2）苯酚钠溶液中通入少量CO2的反应方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3；
    （3）蔗糖水解反应方程式：C12H22O11+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

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    D．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定

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    A．该化合物的分子式为C7H11O5
    B．该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个
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    D．该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）
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    C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液
    D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
    B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    C．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
    D．离子方程式HCO3-+H2O?H3O++CO32-可以表示HCO3-离子的水解，也可以表示它的电离

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    B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
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