Question

11．某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，探究足量的锌与浓硫酸反应的现象，并完成某些性质实验．设计了如图所示的装置．试回答：

（1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3（或4），c接2（用序号表示）．
（3）D、E两支试管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（4）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色．
（5）D中出现浑浊现象，其离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O．
（6）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（7）E是尾气处理装置，应盛放的试剂为氢氧化钠溶液．

Answer 1

分析 （1）根据仪器的构造写出其名称；
（2）B装置为安全瓶，防止倒吸，应该装置甲；C用品红溶液具有二氧化硫，导管应该长进短出；
（2）二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，可防止倒吸；
（3）浓硫酸中硫为+6价，具有强氧化性，被锌还原为+4价的硫，则品红溶液褪色可以证明浓硫酸具有强氧化性；
（4）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；
（5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（6）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫和水，当硫酸浓度变稀时，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，用无水硫酸铜检验水的存在，品红检验二氧化硫的存在，氧化铜检验氢气的存在；
（7）二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫．

解答 解：（1）根据图示可知，A装置中，盛装锌片的仪器名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）通常状况下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体，装置乙可防止二氧化硫与品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中；二氧化硫与品红溶液作用，需长管进，所以导管连接顺序为：a接4（或3）→b→c→2，
故答案为：3（或4）；2；
（3）二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，然后再与澄清的石灰水反应，起缓冲作用，可防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（4）二氧化硫可使品红溶液褪色，则C中品红溶液褪色可检验二氧化硫的存在，从而证明浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：C中品红溶液褪色；
（5）二氧化硫和澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙为难溶于水的沉淀，离子反应为Ca²⁺+2OH^-+SO₂═CaSO₃↓+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+2OH^-+SO₂═CaSO₃↓+H₂O；
（6）锌为较活泼的金属，在金属活动顺序表中排在氢的前面，所以锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应为Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，故答案为：Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑；
（7）二氧化硫有毒，且能够与氢氧化钠溶液反应，多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，
故答案为：氢氧化钠溶液．

点评 本题考查浓硫酸的性质，题目难度中等，明确浓硫酸、稀硫酸分别与锌反应的原理为解答关键，注意熟练掌握二氧化硫的性质及检验方法，试题知识点较多，考查较全面，有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．