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    6．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用A C E（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰    B．浓硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请简述鉴定该固体就是氯化铵的原理：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
    （5）若从装置C的G出口处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？将导气管与G连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

    分析 （1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应．
    （2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应．
    （3）根据杂质的性质选择除杂装置．
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，由此写出反应方程式；鉴定氯化铵时要鉴定氯离子和铵根离子，鉴定氯离子用硝酸酸化的硝酸银，鉴定铵根离子是利用氨气的性质判断．
    （5）G与外界空气相通，氯气直接排放在空气中造成污染，应尾气处理，根据氯气的性质选择处理试剂．

    解答 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
    故答案为：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
    （2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、C．生石灰、E烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D五氧化二磷、B浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质．
    故答案为：A、C、E；
    （3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ．
    故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ；
    （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气8NH3+3C12=6NH4C1+N2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用紫色石蕊试纸检验；检验方法为：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+，
    故答案为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+；
    （5）氯气有毒，所以不能直接排空，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中，
    故答案为：将导气管与G连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

    点评 本题考查了氨气和氯气的制取及性质，涉及了药品的选择、离子方程式书写、尾气处理等知识，明确实验原理、装置的作用、气体的性质、离子的性质、环保意识是解答本题的关键，题目难度中等．

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    A．A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=4：5
    B．在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    C．若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，达到平衡（与A点相同温度压强）时，CO的 转化率小于50%
    D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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    17．依据下图判断，下列叙述正确的是（　　）
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    B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
    C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解
    D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
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    D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多
    途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途径b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2

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    请回答：
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    ①NaHCO3②Al  ③Al2O3  ④Al（OH）3  ⑤NaAlO2   ⑥（NH4）2CO3．
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    D．电解池的阴极连接电源正极

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    16．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置的气密性．
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．
    （4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是稀盐酸，c中加入的试剂是大理石（或Na2CO3固体），d中加入的试剂是Na2SiO3溶液；实验现象为c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质（或白色沉淀）．但此实验存在不足之处，改进的措施是在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

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