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【题目】1.00L0.3mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,所得溶液中(

A.溶质为Na2CO3

B.溶质为Na2CO3NaHCO3

C.c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)

D.c(Na)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)c(H+)

【答案】BD

【解析】

1L0.3mol/LNaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g,则增重的8.8g为二氧化碳的质量,物质的量为0.2mol,发生反应CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由于n(CO2)n(NaOH)=23=11.5,介于1112之间,所以两个反应都发生,所得溶液中溶质为Na2CO3NaHCO3,结合物料守恒与电荷守恒判断。

A.由上述分析可知,溶液为Na2CO3NaHCO3,故A错误;
B.由上述分析可知,溶液为Na2CO3NaHCO3,故B正确;
C.由碳元素守恒可知c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L,溶液中c(Na+)=0.3mol/L,所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故C错误;
D.根据溶液电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+),故D正确。
故选:BD

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途,可用作灭火剂(如四氯化碳)、冷冻剂(如氟利昂)、麻醉剂(如氯仿,现已不使用),以及高分子工业的原料(如氯乙烯、四氟乙烯)等。卤代烃化学性质比较活泼,能发生取代反应、消去反应等,从而转化成其他类型的化合物,在有机合成中起着重要的桥梁作用。已知下面三个反应(其中A为氯代烃,B为烯烃)

反应① A B

反应② B CH3COOH+CO2↑+H2O

反应③ CH3CH2CH=CH2+HBrCH3CH2CH2CH2Br

(注: RCH=CH2RCOOH+CO2↑+H2O)

请回答下列问题:

(1)化合物B的分子式为____1mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下____L的氧气。

(2)由丙醇可以制备B,该反应的反应条件为________,反应类型为________

(3)假设A在核磁共振氢谱中有两组峰,且峰面积之比为6:1,那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为________

(4)写出B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式:_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。

元素

元素性质或原子结构的部分信息

元素的离子核外无电子

地壳中含量最多的元素

元素的离子半径在该周期中最小

的单质是淡黄色固体

下列叙述不正确的是(

A.形成的化合物在常温下为气体

B.的最高价氧化物对应的水化物不与溶液反应

C.形成的常见化合物能形成酸雨

D.简单氢化物的稳定性:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是(

A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.50mL 0.55mol/L NaOH(aq)50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验,用温度计测定HCl(aq)起始温度后,直接测定NaOH(aq)的温度,会使中和热ΔH偏小

C.500℃30MPa下,将0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃101KPa条件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-14Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,则O2O3稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下表回答下列问题。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)写出下列元素符号:①______,⑥______,⑦______,⑨______

2)在这些元素中,最活泼的金属元素是______(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是______,最不活泼的元素是______

3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__________________,碱性最强的是__________________,呈两性的氢氧化物是__________________;三者之间相互反应的化学方程式是____________________________________

4)在这些元素(稀有气体元素除外)中,原子半径最小的是__________,原子半径最大的是____

5)在③与④中,化学性质较活泼的是__________,怎样用化学实验证明?______________ 在⑧与中,化学性质较活泼的是______,怎样用化学实验证明?________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX [X表示 pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A.直线IX表示的是

B.直线I的斜率均为1

C.0.1mol/ L NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)> c(C2O42)> c(H2C2O4)

D.已知:25℃时,NH3·H2O的电离常数为10-4.69,则(NH4)2C2O4溶液呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】连二亚硫酸盐(ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等,用途十分广泛。

Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶体

控制3545℃进行反应,原理为:Zn+2SO2=ZnS2O4

1)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___________

2)停止电加热,仪器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶体,主要原因是_________

Ⅱ.测定产率

3)仪器4中加入mg锌粉与一定量的水,电加热并启动磁力搅拌器5。一段时间后,待固体物质完全消失时,关闭活塞和止水夹。取ZnS2O4晶体的十分之一放于真空容器中,加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为Zn(HSO4)2Zn(HSO3)2固体,然后加入足量的硫酸,通过测定生成气体的体积来求算ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题:

测定装置中,导管A的作用:一是________;二是________

为提高测定的准确度,仪器B中最宜选用_____________

A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸

用图中量气管读数为起点,若终点读数为17.60mL,且实验温度下气体摩尔体积为VmL.mol-1,可得出ZnS2O4的产率为 ____________%

4)如果反应温度超过45℃,会导致ZnS2O4分解,仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,ZnS2O4分解的化学方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,水溶液中-lg c(H+)与-lg c(OH)。关系如图所示。下列说法不正确的是(

A.图中五点Kw间的关系:BCADE

B.AE点对应的水溶液中,可能有NH4+Ba2+ClI大量同时存在

C.0.1mol·L1NaHA溶液水溶液中c(H+)c(OH)关系如图D点所示,则溶液中有:c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)

D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当c(H+)c(OH)关系如图E点所示,则溶液中反应:2H+SO42-Ba2+2OH=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(I)

20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式:____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)实验室可分离获取单质碘,其实验操作可分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液;

F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开;

H.静置、分层;

①正确的操作顺序是(用编号字母填写)___________→A → _____→E→F

②下列物质,不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____

A. B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。理论上Na2SO3I2反应的物质的量之比为____

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