下列反应达到平衡后降温或增压，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NH3(g)
3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0 B．3O2（g）2O3（g） ；ΔH＞0
C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）；ΔH＜0 D．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0
特高级教师点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )
A．3：3： 2 B．2：2：3 C．1：1：1 D．无法比较
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科目：高中化学 来源： 题型：
COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
(1)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为 。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡 移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定压强下测得如下数据：
①则该反应△H 0，表中数据a d，b f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是
A．4 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
在某温度条件下，下列有关一定物质的量浓度的氨水说法正确的是
A．氨水促进了水的电离
B. 
是个常数
C．NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
D．c(NH
)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH4NO3晶体。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示） 。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是 。
A.水解反应为吸热反应 B.水解反应为放热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移动”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l） △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是（ ）
A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。
C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ。
D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
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的硝酸反应如果
下降了
，则溶液中
同时下降（溶液体积不变）（ ）