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    把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将

    所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)

    A．H2 B．AgC．Cl2 D．O2

     

    D

    【解析】将等物质的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，发生反应：NaCl＋

    AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，所得溶液为NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨电极

    电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O2。

     

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    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。

    A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

    B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

    C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－

    D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少(　　)

    A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH

    C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出

    了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________

    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

    正极反应式：_______________________。

    负极反应式：_______________________。

    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是(　　)

    A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应

    B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O

    C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)

    A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B．发生电化学腐蚀时的正极反应为

    2H2O＋O2＋4e－=4OH－

    C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

    (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

    已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________

    (2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

     

    ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是______________________________

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；

    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)；

    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

     

    A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

    B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

    C．O3＋O=2O2是吸热反应

    D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    c/(mol·L－1)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

     

     

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