Question

4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

• A． W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
• B． Z元素在第三周期第ⅥA族
• C． W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
• D． W、X、Y三种元素的单质熔沸点依次降低

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则Y元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Y为Al元素，这几种元素同一周期且原子序数依次增大，所以W是Na、X为Mg、Z为Cl元素；
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃、HClO₄；
B．Z为第三周期第VIIA族元素；
C．W、Y、Z分别是Na、Al、Cl元素；
D．分子晶体的熔沸点较低，金属晶体熔沸点与电荷成正比、与半径成反比．

解答 解：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则Y元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Y为Al元素，这几种元素同一周期且原子序数依次增大，所以W是Na、X为Mg、Z为Cl元素；
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，它们中NaOH是强碱、Al（OH）₃弱碱、HClO₄是强酸，故A错误；
B．Z为Cl元素，位于第三周期第VIIA族，故B错误；
C．W、Y、Z分别是Na、Al、Cl元素，有两种金属、一种非金属，故C正确；
D．分子晶体的熔沸点较低，金属晶体熔沸点与电荷成正比、与半径成反比，Na的熔沸点小于Al，氯气熔沸点最低，所以其单质熔沸点大小顺序是Y＞W＞Z，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生对元素周期表结构、原子结构、元素周期律、物质性质等知识点的掌握，明确元素周期表结构、原子结构及元素周期律是解本题关键，知道金属单质熔沸点影响因素，易错选项是D．