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    2．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6-三氯甲苯

    分析 A．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应；
    B．苯乙烯含有苯环、碳碳双键，可发生加成反应；
    C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；
    D．光照条件下，只取代甲基的氢原子．

    解答 解：A．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，故A正确；
    B．苯乙烯含有苯环、碳碳双键，可发生加成反应，完全反应生成乙基环己烷，故B正确；
    C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，与与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，故C正确；
    D．光照条件下，只取代甲基的氢原子，如在催化作用下可取代苯环的氢原子，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，难度不大，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．下列物质中不属于有机物的是（　　）
    A．二氧化碳B．尿素C．蔗糖D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持温度不变，将容器体积压缩至V$\frac{V}{2}$后，下列说法不正确的是（　　）
    A．容器内气体颜色变深B．容器内NO2分子数减少
    C．混合气体的平均相对分子质量增大D．NO2的物质的量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．煤化工中两个重要反应为：
    ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
    ②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
    （1）下列说法正确的是A．
    A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
    B．反应②的熵变△S＞0
    C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
    D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
    （2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂．
    （3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组
         		温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    COH2OH2CO2
    I650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    Ⅲ900abcdt
    ①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
    ②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
    （4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
    反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
    反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
    反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    则m与n的关系为n＞2m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（　　）
    A．NaHC03属于酸式盐，其水溶液显酸性
    B．CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu（OH）2
    C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
    D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D．在25℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
    B．单位体积溶液中OH-个数不变
    C．溶液中Na+数目减少
    D．析出的氢氧化钠的质量大于$\frac{40a}{39}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．对反应：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂只有CuSO4
    B．FeS2既是氧化剂又是还原剂
    C．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7
    D．1molCuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某矿石的主要成分由前20号元素中的W、Y、Z、X四种组成．X、Y、Z、W分布在三个周期，其原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体，下列说法正确的是（　　）
    A．W、X、Y、Z的原子半径依次减小
    B．气态氢化物的稳定性：Z＞X
    C．Y、Z的氧化物都既能跟酸反应又能和碱反应，所以均为两性氧化物
    D．该矿石的主要成分的化学式可能为：WYZ3X8

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